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【題目】下列說法正確的是

A.NaClO溶液中通入少量CO2，ClO﹣水解程度增大，溶液堿性增強

B.鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連

C.常溫下，反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，則ΔH<0

D.t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2，的值及SO2轉化率不變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定人體血液中Ca2＋的含量，設計了如下方案：

有關反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為

A.0.001mol·L－1B.0.0025mol·L－1 C.0.0003mol·L－1D.0.0035mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫、乙硫醇等氣體。

(1)組成羰基硫的元素中，原子半徑最小的元素在周期表中的位置是 ______。

(2)乙硫醇有特殊氣味，是天然氣的臭味指示劑．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羥基被取代，則乙硫醇的結構式為 ______。

(3)下列事實可用于比較C與S兩種元素非金屬性原子得電子能力相對強弱的是 ______ (填序號)。

a.沸點： 元素在周期表中的位置 酸性： 同溫同濃度水溶液的pH：

(4)羰基硫水解及利用的過程如下部分產物已略去：
溶液溶液

①常溫下，在反應Ⅱ中，每吸收氣體放出熱量a kJ，其熱化學方程式為 ______。

②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為，則反應Ⅲ中生成該離子的離子方程式為 ______。

③如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與產量的關系圖初始含量為請結合圖象數據解釋X溶液中除外，還有、的原因______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0。現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法錯誤的是

A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化

B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d

C．反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4

D．若要達到與d相同的狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是適當縮小容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵單質及化合物與我們的生產、生活緊密相關。

(1)Fe3＋的基態(tài)核外價電子排布式為______，應用原子結構比較Fe與同周期的Mn第三電離能(I3)的大�。�I3(Mn)_______I3(Fe)(填>、<、＝)。理由是_______。

(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋可以與CO、SCN－、CN－、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。

①配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖所示：

下列關于Fe(CO)5說法不正確的是________。

A.Fe(CO)5是分子晶體

B.Fe(CO)5中Fe原子的配體與C22－互為等電子體

C.Fe(CO)5中σ鍵與π鍵之比為1：1

D.Fe(CO)5＝Fe＋5CO反應中沒有新化學鍵生成

②CN－的電子式為__________。

③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的雜化方式分別為__________、__________，

組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序為__________，1 mol H2NCONH2(尿素)分子中含有σ鍵的數目為__________。

(3)NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3C，MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是________。

(4)FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置的Fe或者b位置的Fe，形成Cu替代型產物Fe(x－n)CunNy，FexNy轉化為兩種Cu的替代型產物的能量變化如圖2所示，其中相對不穩(wěn)定的Cu替代型產物的化學式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小組同學查閱資料，得到了Na2CO3(aq)與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下。

(注：碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解過程的熱效應忽略不計)

下列說法錯誤的是

A.△H1＜△H2

B.若反應HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O的熵增效應大于吸熱效應，則其在常溫下能自發(fā)進行

C.CO32－(aq)+2H+(aq) ＝CO2(g)+H2O(l)△H＝(△H1＋△H2－△H3) kJ/mol

D.相同條件下，結合H＋的能力：CO32－＞HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A.4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應△H>0

B.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

C.室溫下K（HCN）<K（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大

D.H2S（g）+FeO（s）FeS（s）+H2O（g），其他條件不變時增大壓強，反應速率V正（H2S）和H2S的平衡轉化率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱烘干

B.酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗

C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢棄的鋅猛干電池對環(huán)境污染很大，工業(yè)上可用如下工藝回收正極材料中的金屬(部分條件未給出)：

（1）MnO(OH)中Mn的化合價為__；實驗室保存FeSO4溶液時為防止被氧化需加入__；實驗室保存Fe2(SO4)3溶液時為抑制其水解應當加入__。

（2）加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，則用離子方程式表示為___。

（3）該工藝流程中多次用到過濾，實驗室中過濾所需要的玻璃儀器除燒杯外還有__。

（4）已知：25℃時，已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-38，當Fe3+濃度為1×10-5mol·L-1時，認為Fe3+沉淀完全，濾液1中加入NaOH溶液至pH＝__時Fe3+沉淀完全。

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