Question

【題目】在一定溫度下，10 mL 4.0 mol/L H2O2發(fā)生分解：2H2O2 H2O+ O2，不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A. 6 min時(shí)反應(yīng)速率υ(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·mol)

B. 反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解率為50%

C. 其他條件不變，若換用更高效的催化劑，達(dá)到平衡時(shí)將會(huì)得到更多氧氣

D. 隨時(shí)間增長得到的氧氣更多，說明反應(yīng)速率逐漸加快

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率；

B. 根據(jù)轉(zhuǎn)化率 = ；

C. 加入催化劑，平衡不移動(dòng)；

D. 隨著時(shí)間進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率變小。

A. 化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)速率，則無法計(jì)算6 min時(shí)反應(yīng)速率，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 反應(yīng)到6 min時(shí)，V(O2) = 22.4 mL，則換算成物質(zhì)的量n(O2) = = 10-3 mol，根據(jù)關(guān)系式2H2O2O2可知，轉(zhuǎn)化的n(H2O2) = 2 n(O2) = 2×10-3 mol，因起始的過氧化氫的物質(zhì)的量為10×10-3 L ×4.0 mol/L = 4×10-3 mol，故分解率 = 100% = 50%，故B項(xiàng)正確；

C. 其他條件不變，若換用更高效的催化劑，因平衡不移動(dòng)，則不會(huì)得到更多氧氣，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 隨時(shí)間增長得到的氧氣更多，說明反應(yīng)一直進(jìn)行，但反應(yīng)物過氧化氫的濃度越來越低，說明反應(yīng)速率逐漸降低，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。