在10mL0.1mol/L 的醋酸中逐滴加入0.1mol/L 的氫氧化鈉溶液，當(dāng)?shù)沃粱旌弦呵『贸手行詴r，消耗氫氧化鈉溶液的體積（　　）
A、等于10mL
B、小于10mL
C、大于10mL
D、無法判斷
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：兩者等體積恰好完全反應(yīng)，生成醋酸鈉強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，要使溶液呈中性反應(yīng)堿要小于10ml，由此解答．
解答： 解：兩者等體積恰好完全反應(yīng)，生成醋酸鈉強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，要使溶液呈中性反應(yīng)堿要小于10ml，故選：B．
點評：本題考查酸堿的中和溶液酸堿性，可以讓兩者恰好完全反應(yīng)得到溶液的酸堿性，然后分析解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

殺蟲劑“阿樂丹”的結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于該有機物的說法，正確的是（　�。�
A、可溶于水
B、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C、能與溴水反應(yīng)
D、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．請回答下列問題：
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布圖為
 
；
（2）把HCl氣體、NaCl固體、蔗糖分別溶于水，其中化學(xué)鍵發(fā)生變化的是
 
；
（3）常溫下把HCl氣體溶于水制得0.1mol/L鹽酸，該溶液中由水電離出的氫離子濃度為
 
mol/L；
（4）常溫下把FeCl3固體溶于水，溶液的pH
 
7（填“大于”“小于”或“等于”），用離子方程式解釋原因：
 
；把該溶液蒸干并灼燒，所得物質(zhì)的化學(xué)式為
 
；
（5）水既有氧化性又有還原性，請寫出一個表現(xiàn)水的氧化性的化學(xué)方程式：
 

（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子，此配合離子的化學(xué)式是
 
；向該藍(lán)色溶液中加入少量氨水，現(xiàn)象為
 
，繼續(xù)加入過量氨水會產(chǎn)生
 
現(xiàn)象，原因是
 
（用化學(xué)方程式或離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0△S＞0
B、氨氣分解反應(yīng) 2NH3?N2+3H2 達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
C、鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)
D、對于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定
B、中心原子的雜化方式取決于其配位原子的數(shù)目
C、用金屬的電子氣理論能合理的解釋金屬易腐蝕的原因
D、H3O+、NH4Cl和[Ag（NH3）2]+中均存在配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠
B、常溫下，pH均為5的鹽酸、氯化銨溶液中，水的電離程度相同
C、8NH3（g）+6NO（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D、對于乙酸乙酯的水解反應(yīng)（△H＞0），加入少量氫氧化鈉溶液并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

形成原電池的條件一般有：①電解質(zhì)溶液②兩個電極③能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)④形成閉合回路
請根據(jù)上述條件判斷下列裝置中屬于原電池的是（　�。�
A、
NaCl溶液
B、
HCl溶液
C、
CuSO4溶液
D、
蔗糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于晶體的敘述正確的是（　�。�
A、原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高
B、分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高
C、存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽離子的晶體一定是離子晶體
D、離子晶體中可能存在共價鍵，分子晶體中可能存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水
 
陽離子		 
Na+、Al 3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+
 
陰離子		OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO4- 
分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：①C、E溶液顯堿性，A、B、D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液pH＜13
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
④將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol?L-1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷C、D的化學(xué)式為：C
 
D
 


（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 


（3）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是
 
mL．
（4）不能確定的溶液為B和
 
（填字母編號），寫出進(jìn)一步確定溶液B組成的方案
 
．

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