（2008?駐馬店二模）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　　）
分析：可以根據(jù)反應物和生成物來書寫方程式，從反應中找到被還原的氯元素即化合價降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合價升高的氯元素，或者根據(jù)電子守恒來確定．
解答：解：根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1個電子，由Cl到ClO3-，失去5個電子，一共失去1+3×5=16個電子；由Cl到Cl-，得到1個電子，需要16個原子才能得到16個電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：（1+3）=4：1．
故選：D．
點評：本題考查學生氧化還原反應的有關知識，注意電子守恒思想在解題中的運用．
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