【題目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料,常溫下為無色液體,不溶于水,沸點(diǎn)為142.4℃,密度比水小。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醚(其它裝置均略去),發(fā)生的主要反應(yīng)為:

實(shí)驗(yàn)過程如下:在容積為l00mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻,再加熱回流一段時(shí)間,收集到粗產(chǎn)品,精制得到正丁醚;卮鹣铝袉栴}:

(1)合成粗產(chǎn)品時(shí),液體試劑加入順序是_________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中冷凝水應(yīng)從____口流出(填“a”或‘‘b”)。

(3)為保證反應(yīng)溫度恒定在135°C,裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為________

(4)加熱時(shí)間過長或溫度過高,反應(yīng)混合液會(huì)變黑,寫出用濃NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式________________

(5)得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗滌。該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是燒杯、玻璃棒、________________________。

(6)本實(shí)驗(yàn)最終得到6.50g正丁醚,則正丁醚的產(chǎn)率是________________________。

【答案】 先加正丁醇,后加濃硫酸 a( 該液體沸點(diǎn)大于135℃ 2OH-+SO2=SO32-+H2O( 分液漏斗 50.0%

【解析】(1)濃硫酸與其它液體混合時(shí),先加其它液體后加硫酸,防止?jié)饬蛩嵯♂寱r(shí)放熱,引起液體飛濺,所以液體試劑加入順序是先加正丁醇,后加濃硫酸,故答案為:先加正丁醇,后加濃硫酸。

2)用冷凝管冷凝時(shí),冷凝水的流向與氣體流向相反,則冷凝水從a口進(jìn)入,故答案為:a;

3)加熱液體能達(dá)到的最高溫度等于其沸點(diǎn),則為保證反應(yīng)溫度恒定在135℃,裝置C中所盛液體的沸點(diǎn)應(yīng)該大于135℃,故答案為:該液體沸點(diǎn)大于135℃

4)加熱時(shí)間過長或溫度過高,反應(yīng)混合液會(huì)變黑,濃硫酸與丁醇發(fā)生氧化還原反應(yīng),濃硫酸被還原生成二氧化硫,用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,其二氧化硫與氫氧化鈉的反應(yīng)離子方程式為:2OH-+SO2═SO32-+H2O;故答案為:2OH-+SO2═SO32-+H2O

(5)分離分層的液體用分液漏斗,該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗;故答案為:分液漏斗。

(6)(7)由

74×2 130

14.8g mg

m=14.8g×130÷74×2=13.0 g,產(chǎn)率=(6.5 g÷13.0 g )×100%=50.0% 。故答案為:50.0%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于堿性氧化物的是

A. Na2O2 B. SiO2 C. CaO D. CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,濃度過高時(shí)易發(fā)生分解,常將其制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

已知:2NaClO2+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃;H2O2沸點(diǎn)150℃

請回答:

⑴儀器A的作用是_____;冰水浴冷卻的目的是_____(寫出兩種)。

⑵空氣流速過快或過慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因______。

(3)Cl-存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成,將其補(bǔ)充完整:①_____(用離子方程式表示),②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。

(4) H2O2濃度對反應(yīng)速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%,B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備。該設(shè)備的作用是______,餾出物是_______

(5)抽濾法分離NaClO2過程中,下列操作不正確的是_______

A.為防止濾紙被腐蝕,用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾

B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗,待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀

C.洗滌沉淀時(shí),應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀

D.抽濾完畢,斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后,關(guān)閉水龍頭

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是現(xiàn)代社會(huì)中必不可少的原料。催化合成氨是氮循環(huán)的重要一環(huán)。

(1)目前工業(yè)上用氫氣和氮?dú)夂铣砂薄?/span>

①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_____________________________。

② NH3和PH3的分解溫度分別是600℃和500℃,熱穩(wěn)定性差異的原因是

____________________________________________________ ,

元素的非金屬性逐漸減弱,氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。

(2)工業(yè)合成氨主要經(jīng)過原料氣(N2、H2)的制取、凈化、壓縮合成三大過程。

①天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是目前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2,其能量變化示意圖如下:

1mol CH4(g)通過蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式是

______________________________________________________。

②CO變換過程可由Fe2O3催化完成。將下述催化過程補(bǔ)充完整:

i.3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2

ii._____________________________________________

③醋酸銅氨液可以吸收原料氣中CO等少量雜質(zhì)。吸收CO反應(yīng)為:

[Cu(NH3)2]Ac(aq)+NH3(aq)+CO(g)==[Cu(NH3)3CO]Ac(aq) △H <0。

下圖表示壓強(qiáng)和溫度對醋酸銅氨液吸收CO能力的影響。LL1、L2),X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。

i.X代表的物理量是_________。

ii.判斷L1、L2的大小關(guān)系并簡述理由_________________________________________。

(3)電化學(xué)法也可合成氨。下圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì),用Pt-C3N4作陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖:

①Pt-C3N4電極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NH3______

②實(shí)驗(yàn)表明,其它條件不變,逐漸增加電解電壓,氨氣生成速率會(huì)逐漸增大,但當(dāng)電解電壓高于1.2V后,氨氣生成速率反而會(huì)隨電壓升高而下降,分析其可能原因_________________________

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【題目】當(dāng)1mol某氣態(tài)烴與2mol Cl2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),分子中的不飽和碳原子全部轉(zhuǎn)化為飽和碳原子,所得產(chǎn)物再與4mol Cl2進(jìn)行取代反應(yīng)后,生成只含C、Cl兩種元素的化合物。則該氣態(tài)烴是( )

A.乙炔B.乙烯C.丁二烯D.丙炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑,俗稱“鋇餐”,碳酸鋇卻不能作“鋇餐”,這是因?yàn)?/span>

A. 硫酸鋇不溶于水,碳酸鋇溶于水

B. 硫酸鋇是強(qiáng)酸鹽,碳酸鋇是弱酸鹽

C. 硫酸鋇不溶于水但溶于酸,碳酸鋇不溶于水也不溶于酸

D. 硫酸鋇不溶于水也不溶于酸,碳酸鋇不溶于水但能溶于酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檢驗(yàn)氯丁烷分子中的氯原子,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn),該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列順序正確的是( )

①取少量氯丁烷 ②加熱 ③加入新制AgNO3溶液 ④加入幾滴稀HNO3⑤加入氫氧化鈉溶液,⑥加入氫氧化鈉的乙醇溶液

A.①⑤②⑥④③B.①⑤④②③⑥

C.①⑤②④③D.①⑥②③④

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【題目】下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是

A. 回收廢舊電池的首要原因是回收石墨 B. pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨

C. 焚燒一次性飯盒可減少白色污染 D. 燃煤時(shí)加適量的生石灰可減少二氧化硫的排放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

硫酸 化學(xué)純(CP)(500 mL)

品名:硫酸 化學(xué)式:H2SO4

相對分子質(zhì)量:98 密度:1.84 g·mL1

質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%

1該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L

2某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L的稀硫酸。他需要量取___________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制,需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒,50mL量筒,還有___________________________________。配制時(shí),其正確的操作順序是___________(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)。

A.用少量蒸餾水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩。

B.先在燒杯中加適量蒸餾水,再把量好的濃硫酸沿玻璃棒倒入燒杯中,攪拌均勻。

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。

E.繼續(xù)加水至離刻度線1-2厘米處,改用膠頭滴管加水,使凹液面恰好與刻度線相切。

F.將配制好的溶液裝進(jìn)試劑瓶,并貼上標(biāo)簽。

3假設(shè)該同學(xué)取了50mL新配的稀硫酸,與1.0mol/LBa(OH)2溶液反應(yīng),當(dāng)恰好沉淀完全時(shí),發(fā)現(xiàn)實(shí)際用去Ba(OH)2溶液的體積比理論需要的少,則可能的原因是______________

A.用量筒量取濃硫酸時(shí)操作太慢,吸收了空氣中的水蒸氣

B.量取濃硫酸時(shí),俯視量筒刻度線

C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線

D在燒杯中稀釋濃硫酸后立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶中

E.裝進(jìn)試劑瓶時(shí),有少量溶液灑出瓶外

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同步練習(xí)冊答案