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【題目】已知在25℃,101kPa下,1gC8H28(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量.表示上述反應的熱化學方程式正確的是

A. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6 KJ·mol—1

B. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4 KJ·mol—1

C. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6 KJ·mol—1

D. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=+48.4 KJ·mol—1

【答案】A

【解析】1gC8H28(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量，則1molC8H28(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出5517.6 kJ熱量，放熱反應焓變?yōu)樨撝�，故A正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物�，F(xiàn)有下列兩種制備ClO2的方法:

（1）方法一：可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_______________________。

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產物中有Cl2，用離子方程式解釋產生Cl2的原因____________________________________。

（2）方法二：氯化鈉電解法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。

②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2，二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知物質A、B、C、D、E、F在一定條件下的關系如下圖所示，該六種物質的焰色反應均呈黃色。

（1）寫出下列物質的名稱：B____________、E_____。

（2）寫出E→F的離子方程式________________________。

F（固體）→E的化學方程式_____________。

（3）寫出C與二氧化碳反應的化學方程式為：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A為常見的金屬單質，根據(jù)下圖所示的關系：

下列敘述中不正確的是

A. A為Fe，B為Fe3O4

B. C→D溶液的顏色變化：由淺綠色到黃色

C. ④的離子方程式：Fe＋Fe3+===2Fe2+

D. ⑧的化學方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入400 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。

計算：

（1）合金中Mg的質量為________g；

（2）硫酸的物質的量濃度為________ mol·L1；

（3）NaOH溶液的物質的量濃度為________ mol·L1；

（4）生成H2在標準狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答：

(1)寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：____________________________。

(2)試劑X是______________。溶液D是______________。

(3)在步驟Ⅱ時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可采取的改進措施是_____________________。

(4)由固體F制取硫酸銅溶液，通常有兩種方案：

方案一：將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應；

方案二：將固體F投入熱的稀濃硫酸中，然后通入氧氣；

方法一的缺點為：_________________________________________________。

(5)工業(yè)上常用溶液E制得凈水劑Na2FeO4，流程如下：

①測得溶液E中c(Fe2＋)為0.2 mol·L－1，若要處理1 m3溶液E，理論上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的離子方程式______________。(已知NaClO還原為NaCl)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤造成的S2的大量排放已經給我們的生存環(huán)境造成了嚴重破壞，科學研究發(fā)現(xiàn):一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收。

（1）已知:2CO(g)+2O2(g)=2CO2g) △H1=-566kJ/mol

S(l)+O2(g)=SO2(g) △H2=--296kJ/mol

則反應2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)十S(l) △H=________ kJ/mol

（2）燃煤煙氣中硫的回收反應的平衡常數(shù)表達式K=_________。在溫度和容積不變時,下列說法正確的是_________ (填字母序號)

A.容器內壓強不再改變時,反應達到平衡狀態(tài)

B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快

C.當n((CO)：n(SO2)：n(CO2)=2：1：2時,反應達到平衡狀態(tài)

D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應平衡常數(shù)變化

（3）假設在容器中發(fā)生上述反應,下列能提高SO2轉化率的是_________(填字母序號)。

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度

C.降低反應體系的溫度 D.增大容器的體積

（4）SO2尾氣處理的方法之一是將尾氣直接通入NaOH溶液中。若將 1mol SO2氣體通入1L2mo1/L的NaOH溶液中所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________；

（5）尾氣中的CO可以制成CO-----空氣燃料電池。CO----空氣燃料電池中使用的電解質是摻雜Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2—。該電池負極的電極反應式為_______________；總反應式為__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到預期目的的是

編號

實驗內容

實驗目的

A

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為18mol/L和0.1 mol/L H2SO4溶液的pH

比較不同濃度H2SO4的酸性強弱

C

配制FeCl2溶液時，先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量銅粉

抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化

D

向盛有1mL 0.01 mol/L溶液的試管中滴加5滴NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01mol/LNaI 溶液，產生黃色沉淀。

證明在相同溫度下的

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為短周期表的一部分,其中E為地殼中含量最高的元素。

請完成下列問題:

（1）D元素在元素周期表中的位置______________。

（2）A、E簡單離子的半徑由大到小順序為___________(用具體的微粒符號表示,下同)。

（3）寫出A和F兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式_________。

（4）寫出將過量C的最高價氧化物通入含B的鹽溶液中的離子方程式____________。

（5）證明元素F和G的非金屬性強弱(用化學方程式表示)___________________。

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