精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在一些茶葉的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開可看到灰黑色粉末，其中有的已變成棕褐色。將這種灰黑色粉末投入稀鹽酸后，取其上層清液并加幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，馬上出現(xiàn)紅色。以下結論不正確的是 （ ）

A．該灰黑色粉末作抗氧化劑

B．該灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原來裝有鐵粉

D．小袋中原來裝有氧化鐵

【答案】D

【解析】

試題分析：鐵粉為黑色粉末，他在空氣中吸收了氧氣后，被氧化為氧化鐵（紅色），顏色變?yōu)?/span>灰黑色粉末并伴有棕褐色，加入鹽酸后，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O, Fe3+與SCN-反應生成血紅色溶液，利用上述過程防止茶葉被氧氣氧化，起到抗氧化作用；答案D錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

（1）T、X、Y原子的第一電離能由小到大的順序是____________（用元素符號表示）。

（2）LX2分子的電子式是________________，XY2分子是____________（填“極性分子”或“非極性分子”）；QY3分子中Q采用________雜化。

（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，該化合物具有揮發(fā)性，化學式J（LR）4，其中J的化合價是0價。則基態(tài)J原子的核外電子排布式是___________________________；寫出與配位體微�；榈入娮芋w的離子、分子各一種________、________。

（4）由Z、L、Q三種元素組成的化合物，分子式為Z9L3Q，它有_________種同分異構體（其中Q以三個單鍵與其他原子相連），請寫出其中沸點最低的物質的結構簡式__________________。

（5）A與M組成的一種化合物AM2，刷新了金屬化合物超導溫度的最高紀錄。右圖所示的是該化合物的晶體結構單元。圖中上下底面中心“△”處的原子是________（填元素符號）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組粒子中屬于同位素的是（ ）

A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：

①黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化產物為___________，若有3mol FeS2參加反應，轉移_____mol電子。

②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為：___________(用離子方程式表示)。

③FeC13與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為_________________。

（2）己知：S2O32-具有較強的還原性，實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度，反應方程式為：

S2O82-+2I-=2SO42-+I2 ① I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ②

S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序_______。

（3）己知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示。

①a點處的還原產物是：________（填離子符號）；

b點→c點反應的離子方程式是________。

②當溶液中的I-為0.5mol時、加入的KIO3可能是_________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2和NOx都是大氣污染物。

（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發(fā)動機工作時產生的NO和CO可通過催化轉化器轉化為兩種無污染的氣體，該反應的化學方程式是_________________________________________；

（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJmol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmol-1

則反應C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=__________kJmol-1．

（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質G與適當?shù)姆磻獥l件，G應為_____________(填寫“氧化劑”

或“還原劑”)．下式中X必須為無污染的物質，系數(shù)n可以為0；

NO2+GN2+H2O+nX (未配平的反應式)；

下列化合物中，滿足上述反應式中的G是________(填寫字母)；

a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH

（4）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被吸收的離子方程式是______________；

（5）利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．

①b極的電極反應式為__________________________；

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應離子方程式為__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置

現(xiàn)象

二價金屬A不斷溶解

C的質量增加

A上有氣體產生

根據實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）裝置甲中負極的電極反應式是________________________________________。

（2）裝置乙，若電路中轉移6.02×1022個e﹣，則C上增加的質量為 。

（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”“變小”或“不變”）。

（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產中應用廣泛。經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵。

某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水FeCl3并對產物做了如下探究實驗，

請回答下列問題：

（1）裝置的連接順序為 (用a、b、c…h(huán)表示)。

（2）i．E中飽和食鹽水的作用是 。

ii．D中堿石灰的作用是 。

（3）反應結束后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管B中硬質玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，需進行的操作是 。

（4）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為

②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 (用離子方程式表示)。

（5）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀。

②另取同物質的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。

實驗①說明 ；

實驗②的目的是 ；

得出結論： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）下圖由短周期元素形成的物質之間的轉化關系，其中A、D、L為單質，其他為化合物。其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素，G和I的反應⑤是一種重要化工生產中的主要反應之一。B常溫下為液態(tài)化合物，F是一種直線型的非極性氣體分子。

試回答下列有關問題：

（1）以上7個化學反應屬于同種元素自身氧化還原反應的是 ；（用編號①→⑦填寫）

（2）在G、J、H中含有相同的元素是 （填元素名稱）；

（3）J的水溶液和F______（填“能”或”否”）發(fā)生反應，其理由是 ；

（4）寫出電解溶液H的離子反應方程式 ；

（5）反應⑤的化學方程式是 ；

（6）寫出J的兩種常見用途 、 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于吸熱反應X+Y=Z+W(Ex、EY、Ez、Ew分別代表X、Y、Z、W所具有的能量)，以下說法一定正確的是 （ ）

A．Ex＜Ez+Ew

B．Ey＞Ez+Ew

C．Ex+EY＞Ez+Ew

D．Ex+Ey＜Ez+Ew

查看答案和解析>>

同步練習冊答案