【題目】霞石是一種硅酸鹽,其組成可表示為K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2,某小組同學(xué)設(shè)計(jì)以霞石為原料制備Al2O3的方案如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)沉淀1的化學(xué)式為______________________________________________。

(2)濾液1與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的所有的離子方程式為____________

(3)寫(xiě)出由溶液2生成Al(OH)3的離子方程式:_______________________。

(4)通入過(guò)量的CO2,過(guò)濾后的濾液中含有的陰離子主要是________。

(5)由Al(OH)3→Al2O3的反應(yīng)條件為_________________________________

【答案】SiO2H+OH===H2O、Al3++4OH===AlO2+2H2OAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3Cl、HCO3高溫

【解析】

由霞石為原料制備Al2O3的方案可知,霞石中加鹽酸,只有二氧化硅不反應(yīng),則沉淀ISiO2,濾液I中含氯化鉀、氯化鈉、氯化鋁、HCl,再加過(guò)量的NaOH,發(fā)生酸堿中和、氯化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,再通入二氧化碳,偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,過(guò)濾后加熱氫氧化鋁可制備氧化鋁,據(jù)此解答。

1)由上述分析可知,沉淀ISiO2;

2)向?yàn)V液1中含氯化鉀、氯化鈉、氯化鋁、HCl,因此加入過(guò)量NaOH溶液的有關(guān)反應(yīng)離子方程式為HOHH2O、Al34OHAlO22H2O

3)由溶液2中含有偏鋁酸鈉,通入過(guò)量二氧化碳生成Al(OH)3的離子方程式為AlO2CO22H2OAl(OH)3↓+HCO3;

4)濾液里主要的陰離子為濾液1中本身含有的氯離子以及通入過(guò)量CO2后生成的HCO3;

5Al(OH)3受熱易分解,選擇高溫加熱可使Al(OH)3分解生成Al2O3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是( )

A. CH3COOH B. Na2CO3

C. NaHSO4 D. NH4Cl

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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是

A. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)

B. 物質(zhì)的量濃度相等CH3COOHCH3COONa混合溶液c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

C. CH3COOH溶液加水稀釋不變

D. CH.COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐?/span>不變

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A. 鹽酸的體積為90 mL

B. a的取值范圍為0<a<50

C. n(Mg2+)<0.025 mol

D. 當(dāng)a值為30時(shí),b值為0.02

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【題目】在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(
A.KMnO4→O2
B.CO 2→CO
C.Fe2O 3→Fe
D.Br→Br2

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【題目】下列能級(jí)軌道數(shù)為3的是 ( )

A. s能級(jí) B. p能級(jí) C. d 能級(jí) D. f能級(jí)

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【題目】某溫度和有催化劑條件下,恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3,下列說(shuō)法正確的是( )

t/min

0

5

10

15

20

c(NH3)/(mol·L-1)

0

1.00

1.60

1.80

1.80

A. 0~10min內(nèi),v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0~10min內(nèi),v(N2)=0.18mol·L-1·min-1

C. 0~10min內(nèi),v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15~20min內(nèi),反應(yīng)v(N2)= v(N2)=0

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【題目】科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為—285.8kJ·mol-1、—283.0kJ·mol-1—726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________;

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________

(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);

下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))

a.溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

b.T1> T2

c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

d.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大

(4)T1溫度時(shí),將1molCO23molH2充入一密閉恒容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為α, 則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_______________________

(5)在直接以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為堿性,負(fù)極的反應(yīng)式為________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組反應(yīng)中,屬于可逆反應(yīng)的一組是(

A. 2H2O2H2↑+O22H2+O22H2O

B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2

C. H2+I22HI,2HIH2↑+I2

D. 2Ag+Br22AgBr2AgBr2Ag+Br2

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