離子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化學方程式是

A．鹽酸與氫氧化銅的反應 B．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應

C．硫酸與氫氧化鎂的反應 D．鹽酸與氨水的反應

B

【解析】

試題分析：H＋ + OH－= H2O表示的是強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水，A中氫氧化銅是難溶物，要寫成化學式，錯；B對；氫氧化鎂是難溶物，要寫成化學式，C錯；氨水是弱堿，要寫成化學式，D錯。

考點：離子方程式的判斷。

練習冊系列答案
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已知298 K,101 kPa時，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是

A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1 B．2Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1

C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1 D．2Q2＝Q1<197 kJ·mol－1

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2－氯丙烷跟氫氧化鈉的醇溶液共熱后，生成的產(chǎn)物再與溴水反應，得到的產(chǎn)物的同分異構

體有

A.2種 B.4種 C.3種 D.5種

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（12）下圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質的量之比為1:1。B為常見液體。

試回答下列問題:

（1）X是 ；F是 (都填化學式)。

（2）AD反應的化學方程式 。

（3）G與Cu的反應中，G表現(xiàn)得性質有 。

（4）X與過量NaOH溶液反應（加熱）的離子方程式 。

（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使a mol C 完全轉化為G，理論上至少需要D mol。

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是

A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+

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用鋁箔包裹著2．3克金屬鈉投入到足量水中，理論上可以收集到氫氣物質的量為

A．0．05mol B．0．2mol

C．大于0．05mol小于等于0．2mol D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省白銀市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：計算題

(6分)將100 mL 5 mol·L-1 NaOH(aq)稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為______________；將氯氣通入此溶液充分反應，可制得漂白液，其中含有效成分的物質的量最多為_________________。

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下列離子方程式的書寫正確的是

A．鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH― + HCO3― ＝ CO32― + H2O

C．鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑

D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O

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A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g

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