下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)（所列數(shù)據(jù)的單位相同），除帶“……”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。
研究這些數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1)每組數(shù)據(jù)可能是該元素的____（填序號）。
A．原子得到電子所放出的能量
B．原子半徑的大小
C．原子逐個失去電子所吸收的能量
D．原子及形成不同分子的半徑的大小
(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一個數(shù)據(jù)：
①總體變化趨勢是____（填“增大”或“減小”）；
②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的_______族；
③根據(jù)你分析所得的變化規(guī)律推測，鎂和鋁的第一個數(shù)據(jù)的大小關(guān)系為Mg(1)____Al(1)（填“大 于”或“小于”）。
(3)分析每個元素的一組數(shù)據(jù)：
①有些元素的一組數(shù)據(jù)中個別數(shù)據(jù)增大的比例（倍數(shù)）特別大，形成“突躍”，由此可以證明此原子結(jié)構(gòu)中 ____的結(jié)論。
②根據(jù)這個規(guī)律，你認(rèn)為氧元素8個數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第____個。
(1)C
(2)①增大； ②ⅡA、VA ；③大于
(3)①最外層電子數(shù)（元素化合價）為多少 ；②7
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2007高三化學(xué)高考沖刺模擬(13) 題型：022

下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某種性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)(所列數(shù)據(jù)的單位是相同的)．除“……”的四種元素除外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)．

研究這些數(shù)據(jù)：

(1)

每組數(shù)據(jù)可能是該元素的

[　　]

A．

原子得到電子放出的能量

B．

原子半徑的大小

C．

原子逐個失去電子所吸收的能量

D．

原子及形成不同分子的半徑的大小

(2)

分析同周期自左往右各元素原子的第一個數(shù)據(jù)：

①總體趨勢是________(填“增大”或“減小”)；

②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大得較多而變得反常的元素位于________族，分析它們的原子核外電子排布，指出造成上述反常情況的可能原因是(　　)

A．它們的原子半徑突然變小些

B．它們的核外電子排布處于飽和狀態(tài)

C．它們的原子半徑突然變大些

D．以上都不是，可能另有其它原因

根據(jù)以上規(guī)律，請推測鎂和鋁的第一個數(shù)據(jù)的大小Mg(1)________Al(1)

(3)

每個元素的一組數(shù)據(jù)中個別地方增大的比例特別大，形成突躍(大幅度增大)，請找出這些數(shù)據(jù)，并根據(jù)這些數(shù)據(jù)出現(xiàn)的規(guī)律，你認(rèn)為氧元素出現(xiàn)該情況的數(shù)據(jù)應(yīng)該是氧元素8個數(shù)據(jù)中的第________個．

上述規(guī)律可以證明原子結(jié)構(gòu)中________的結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：填空題

下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某種性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)（所列數(shù)據(jù)的單位是相同的）。除“……”的五種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。研究這些數(shù)據(jù)，回答下列問題
(1)每組數(shù)據(jù)可能是該元素的_______（填序號）
A.原子得到電子所放出的能量
B.原子半徑的大小
C.原子逐個失去電子所吸收的能量
D.原子及形成不同分子的半徑的大小
(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一個數(shù)據(jù)：
①總體變化趨勢是________（填“增大”或“減小”）；
②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的某些族，分析它們的原子核外電子排布，指出造成上述反常情況的可能原因是______（填序號）。
A.它們的原子半徑突然變小些
B.它們的核外電子排布處于飽和狀態(tài)
C.它們的原子半徑突然變大些
D.電子填充時，某些原子軌道達(dá)到半充滿或全滿時，體系穩(wěn)定性提高
根據(jù)以上規(guī)律，請推測鎂和鋁的第一個數(shù)據(jù)的大小關(guān)系為：Mg(1)____Al(1)（填“>”或“<”或“=”）。
(3)每種元素的一組數(shù)據(jù)中個別地方增大的比例特別大，形成突躍（大幅度增大），請找出這些數(shù)據(jù)，并根據(jù)這些數(shù)據(jù)出現(xiàn)的規(guī)律，你認(rèn)為氧元素出現(xiàn)該情況的數(shù)據(jù)應(yīng)該是氧元素8個數(shù)據(jù)中的第______個。上述規(guī)律可以證明原子結(jié)構(gòu)中____________________的結(jié)論。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列），根據(jù)要求回答下列各小題：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有      （填元素名稱）。

（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上十二種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有        種，屬于d區(qū)的元素有         種。

（3）試比較：第一電離能I1(Cr)        I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

晶格能U(FeO)        U(NaCl)（FeO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似）。

（4）釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的Cu元素有兩種價態(tài)，分別為＋2價和＋3價，Y元素的化合價為＋3價，Ba元素的化合價為＋2價。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為：               。

②該物質(zhì)中Cu2+與Cu3+的原子個數(shù)比為：               。

（5）現(xiàn)有一種含鈦的晶體，其組成為TiCl3?6H2O，晶體中Ti3+的配位數(shù)為6。為測定該晶體的化學(xué)式，進(jìn)行了如下實驗：取一定質(zhì)量的該晶體（含0.01molTi3+）配成溶液，向其中滴入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀完全后過濾，經(jīng)洗滌干燥后稱量，質(zhì)量為2.87g。試推斷紫色晶體的化學(xué)式為                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表中的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列__________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h        ②b、g、k    ③c、h、l     ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外`

電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

a.原子核對核外電子的吸引力  b.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)

 

鋰

X

Y

失去第一個電子

519

502

580

失去第二個電子

7296

4570

1820

失去第三個電子

11799

6920

2750

失去第四個電子

 

9550

11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的量____________________。

②表中X可能為以上13種元素中的__________(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式____________________。

③Y是周期表中__________族元素。

④以上13種元素中__________(填字母)元素原子失去核外第一個電子需要的量最多。

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