Question

實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下:取過量潔凈的鐵屑,加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品。

（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：                              。

（2）硫酸溶液過稀會(huì)導(dǎo)致                                                  。

（3）采用水浴加熱的原因是                                                  。

（4）反應(yīng)時(shí)鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）                              。

（5）溶液趁熱過濾的原因是                                                  。

　  塞緊試管口的目的是                             。

（6）靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是＿＿＿＿。

Answer 1

（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)的方程式為：Fe+H₂SO₄（�。�FeSO₄+H₂↑。

（2）硫酸如果濃度過稀，則反應(yīng)時(shí)速率過慢；另外由于溶液中含有較多的水，也不利于硫酸亞鐵晶體的析出。

（3）水浴加熱受熱均勻，溫度容易控制。

（4）鐵屑過量的目的是防止Fe^2＋被氧化成Fe^3＋，即使被氧化Fe可以使Fe^3＋還原：

Fe+2Fe^3＋=3Fe^2＋。

（5）溶液趁熱過濾的目的是減少FeSO₄的損失；塞緊試管口的目的是防止空氣中的氧氣將FeSO₄氧化。

（6）硫酸亞鐵熱溶液在冷卻過程中，溶解度降低，在靜止冷卻一段時(shí)間后會(huì)有淺綠色硫酸亞鐵晶體析出。