A、B、C、D是同一周期的四種元素。A、B、C的原子序數(shù)依次相差1，A元素的單質化學性質活潑，A元素的原子在同周期中原子半徑最大。B元素的氧化物2.0 g恰好跟100 mL 0.5 mol·L-1H2SO4完全反應，B元素單質跟D元素單質反應生成化合物BD2。根據(jù)以上事實填寫下列空白：

(1)A的原子結構示意圖為________________。

(2)C的原子結構示意圖為________________。

(3)BD2的電子式為________________。

(4)若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，則溶液顯堿性。這一反應的化學程式為________________________________________________。

解析：由A的半徑最大知A是活潑的金屬位于ⅠA族，再由題目中B的氧化物的數(shù)據(jù)推B應為ⅡA族金屬，為Mg，A為Na，C為Al，D為Cl。

(4)NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是同一周期的四種元素．A、B、C的原子序數(shù)依次相差為1．A元素的單質的化學性質活潑，A元素的原子在本周期中第一電離能最小．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol?L-1硫酸完全反應．B元素單質跟D元素單質反應生成化合物BD2．
根據(jù)以上事實，填寫下列空白：
①A的原子結構示意圖：
；
②C原子是
Al
Al

③BD2 的電子式為
；
④若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，則溶液顯堿性．這一反應的化學方程式是
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是同一周期中的四種短周期元素，且A、B、C的原子序數(shù)依次相差1，A元素單質的化學性質非�；顫�；B元素的單質與H2SO4完全反應，其物質的量之比為1：1；B元素的單質與D元素的單質反應生成BD2型化合物．根據(jù)以上信息，請解答下列問題．
（1）用電子式表示BD2：
．
（2）C在元素周期表中屬于第
三
三
周期，
ⅢA
ⅢA
族．
（3）寫出B的氧化物與H2SO4反應的化學方程式：
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是同一周期的4種元素，A、B、C的原子序數(shù)依次相差為1，A元素的單質化學性質活潑．A元素原子半徑在本周期中最大．2.00g B元素的氧化物恰好和100mL 0.50mol?L-1稀硫酸完全反應．B元素的單質跟D元素單質反應生成化合物BD2．試回答：
（1）寫出A、B、C、D 4種元素最高價氧化物對應水化物的化學式，并按堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強的順序加以排列：
NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、HClO4
NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、HClO4
．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①將C的氧化物投入到A的氧化物的水化物中：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
②將C的氧化物投入到D的氫化物的水溶液中：
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
．
（3）B的單質投入沸水中反應的化學方程式：
Mg+H2O（沸水）═Mg（OH）2+H2↑
Mg+H2O（沸水）═Mg（OH）2+H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是同一周期的四種元素。A、B、C的原子序數(shù)依次相差1，A元素的單質化學性質活潑，A元素的原子在同周期中原子半徑最大。B元素的氧化物2.0 g恰好跟100 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4完全反應，B元素單質跟D元素單質反應生成化合物BD2。根據(jù)以上事實填寫下列空白：

(1)A的原子結構示意圖為_______________。

(2)C的原子結構示意圖為_______________。

(3)BD2的電子式為_______________。

(4)若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，反應后溶液顯堿性。這一反應的化學方程式為___________________________________________________________________。

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