【題目】我國(guó)科學(xué)家研制出一種能在室溫下高效催化空氣中的甲醛氧化的催化劑,其反應(yīng)如下:HCHO+O2 CO2+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)物和生成物都是非極性分子
B.HCHO 的空間構(gòu)型為四面體形
C.HCHO、CO2 分子的中心原子的雜化類型不同
D.液態(tài)水中只存在一種作用力
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕颥F(xiàn)象描述正確的是( )
A.所示裝置用于 Cu 和濃 H2SO4 制取少量的 SO2 氣體
B.打開(kāi)圖中的止水夾,一段時(shí)間后,可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中
C.利用圖所示裝置制取 Fe(OH)2
D.利用圖測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用電化學(xué)方法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的含H2S的廢氣;竟に囀菍H2S通入FeCl3溶液中,過(guò)濾后將濾液加入電解槽中電解,電解后的濾液可以循環(huán)利用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.過(guò)濾得到的沉淀可能是FeS
B.與a極相連的電極反應(yīng)式為Fe2+- e-= Fe3+
C.可以用Fe與外接電源a極相連
D.若有0.10mol電子轉(zhuǎn)移,則一定能得到1.12L H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】前四周期元素、、、、的原子序數(shù)依次增大。與同周期且相鄰,的基態(tài)原子的電子數(shù)與電子數(shù)相等,乙是地殼中含量最多的金屬元素,的原子核外價(jià)電子排布式為,的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:
B.簡(jiǎn)單離子的半徑:
C.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D.由、、三種元素形成的某種化合物可用于檢查司機(jī)是否酒后駕車
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丙烯酸酯類物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等,丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘油、塑料等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示:
已知:
①2CH2=CH-CHO+NaOH CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa
②2CH2=CHOONa+H2SO4→2CH2=CHCOOH+Na2SO4
③有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表:
物質(zhì) | 丙烯醛 | 丙烯醇 | 丙烯酸 | 四氯化碳 |
沸點(diǎn)/℃ | 53 | 97 | 141 | 77 |
熔點(diǎn)/℃ | - 87 | - 129 | 13 | -22.8 |
密度/g·mL-3 | 0.84 | 0.85 | 1.02 | 1.58 |
溶解性(常溫) | 易溶于水和有機(jī)溶劑 | 溶于水和有機(jī)溶劑 | 溶于水和有機(jī)溶劑 | 難溶于水 |
(1)操作①需要連續(xù)加熱30min,所用裝置如圖所示。儀器L名稱是________。
(2)操作②使用的主要儀器是分液漏斗,在使用之前需進(jìn)行的操作是 ___。
(3)操作④包括____、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫吸干。
(4)操作⑤中,加熱蒸餾“下層液體”,分離出四氯化碳;再分離出丙烯醇(如圖),要得到丙烯醇應(yīng)收集 ____(填溫度)的餾分。圖中有一處明顯錯(cuò)誤,應(yīng)改為____。
(5)測(cè)定丙烯醇的摩爾質(zhì)量:準(zhǔn)確量取amL丙烯醇于分液漏斗中,燒瓶?jī)?nèi)盛裝足量鈉粒。實(shí)驗(yàn)前量氣管B中讀數(shù)為b mL,當(dāng)丙烯醇完全反應(yīng)后,冷卻至室溫、調(diào)平B、C液面,量氣管B的讀數(shù)為c mL。已知室溫下氣體摩爾體積為VL·mol-1。
調(diào)平B、C液面的操作是____;實(shí)驗(yàn)測(cè)得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為____g·mol-1(用代數(shù)式表示)。如果讀數(shù)時(shí)C管液面高于B管,測(cè)得結(jié)果將____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1799年,英國(guó)化學(xué)家漢弗萊·戴維發(fā)現(xiàn)了N2O氣體。在食品行業(yè)中,N2O可用作發(fā)泡 劑和密封劑。
(l) N2是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,NH3與O2在加熱和催化劑的作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。
(2)N2O在金粉表面發(fā)生熱分解反應(yīng):2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H。
已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) △H1=-1010KJ/mol
4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) △H2=-1531KJ/mol
△H=__________。
(3)N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,研究表明,CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng):N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所示,兩步反應(yīng)分別為:反應(yīng)①Fe++N2OFeO+N2;反應(yīng)②______________
由圖可知兩步反應(yīng)均為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),由______(填“反應(yīng)①或反應(yīng)②”)決定反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間。
(4)在固定體積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g),改變?cè)蠚馀浔冗M(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同,也可能不同),測(cè)定N2O的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:
①如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點(diǎn)的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是:____ ;
②圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TC和TD,,通過(guò)計(jì)算判斷TC____TD(填“>”“=”或“<”)。
(5)在某溫度下,向1L密閉容器中充入CO與N2O,發(fā)生反應(yīng):N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示:
時(shí)間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) | 50.0% | 40.25% | 32.0% | 26.2% | 24.0% | 24.0% |
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷酸鋁(AlPO4)是一種用途廣泛的材料,在建筑、耐火材料、化工等方面具有廣泛的應(yīng)用前景。以磷硅渣(主要成分為Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等)為原料制備磷酸鋁的工藝流程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)酸浸液中含磷元素的主要粒子是_____(填化學(xué)式,下同),浸渣中的主要化學(xué)成分是_____。
(2)生石灰除了調(diào)節(jié)pH外,另一作用是_____。
(3)濾液中釩元素以V3O93-形式存在,V3O93-易水解為[VO3(OH)]2-,該水解反應(yīng)的離子方程式為_____。
(4)堿浸時(shí),粗磷酸鋁轉(zhuǎn)化為可溶性溶質(zhì),則可溶性溶質(zhì)分別是_____ (填化學(xué)式)。
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得pH、反應(yīng)溫度與時(shí)間對(duì)堿浸時(shí)固相中P、Al含量的影響如圖所示:
則最優(yōu)反應(yīng)條件是_____。
(6)固相反應(yīng)制備磷酸鋁的方法之一是在900℃的焙燒爐內(nèi)加熱磷酸二氫銨與氧化鋁混合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)在前50 s的平均反應(yīng)速率為v(PCl3)=0.006 4 mol/(L·s)
B.相同溫度下,起始時(shí)向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
C.相同溫度下,起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2,達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí),c(PCl3)=0.11 mol/L,則反應(yīng)的ΔH<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程,該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法不正確的是
A.HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率
B.根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O2
C.HCHO在反應(yīng)過(guò)程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂
D.該反應(yīng)可表示為: HCHO+O2 CO2+H2O
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