有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是(　　)

A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)

B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

C．銨鹽的水溶性大是實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因

D．氨水的熱穩(wěn)定性強(qiáng)可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))(　　)

A．6種  B．7種  C．8種  D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


屬于天然高分子化合物的是（   ）

A、淀粉         B、蔗糖        C、葡萄糖       D、合成纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得：Na2SO3＋S△,Na2S2O3。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45 ℃熔化，48 ℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。

Ⅰ.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150 mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按圖2連接好裝置。

(1)儀器2的名稱為_(kāi)_______________，裝置6中可放入________________(填字母)。

A．BaCl2溶液

B．濃H2SO4

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

(2)打開(kāi)分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為

①Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2

②Na2S＋SO2＋H2O===Na2SO3＋H2S

③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

④Na2SO3＋S△,Na2S2O3

總反應(yīng)為2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2

隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應(yīng)約半小時(shí)至固體消失，即可停止通氣和加熱。若繼續(xù)通入SO2，又會(huì)析出淺黃色沉淀，寫(xiě)出此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。

Ⅱ.分離Na2S2O3·5H2O并測(cè)定含量：

 

(1)為減少產(chǎn)品的損失，操作①為_(kāi)_______，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用________________(填試劑)作洗滌劑。

(2)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過(guò)高_(dá)_______________________________________________________________________。

(3)制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。KMnO4溶液應(yīng)置于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


過(guò)氧化尿素是一種無(wú)毒無(wú)味的白色粉末，是一種新型的漂白劑與消毒劑。它的合成原理：CO(NH2)2＋H2O2CO(NH2)2·H2O2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)流程圖中反應(yīng)器的裝置如圖所示，推測(cè)該反應(yīng)的加熱方式是______________________；回流管中冷水流從____________口流入；攪拌器選用的材質(zhì)是玻璃而不是鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原因是__________________________。

(2)母液處理方案1可以是______________(用文字表達(dá))。若欲從母液中分離出H2O2和尿素，可采用的操作是______(選填序號(hào))。

A．鹽析、過(guò)濾  B．減壓蒸餾、結(jié)晶

C．分液、過(guò)濾  D．常壓蒸餾、萃取

(3)為測(cè)定產(chǎn)品中活性氧的含量(活性氧16%，相當(dāng)于H2O2 34%)，稱取干燥樣品2.000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00 mL于錐形瓶中，加入1 mL 6 mol·L－1的硫酸，然后用0.100 0 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至滴入最后一滴時(shí)，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.00 mL(KMnO4溶液與尿素不反應(yīng))。

①完成并配平方程式：______MnO＋______H2O2＋________________________

H＋===______Mn2＋＋______H2O＋______。

②若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的活性氧含量________。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

③根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                           (     )

A．鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH—＝AlO2—+H2↑

B．Cl2通入冷水中：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋

C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO3—+8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑+4H2O

D．小蘇打溶液跟澄清的石灰水反應(yīng)：HCO3—＋OH－＝CO32－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高爐煉鐵時(shí)加入石灰石的目的是       （�。�

A．生成的二氧化碳再轉(zhuǎn)化為一氧化碳    B．去硫、磷

C．提高爐溫                          D．除去脈石（SiO2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下的密閉容器內(nèi)發(fā)生4NH3＋5O24NO＋6H2O的反應(yīng)，下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中，不正確的是                                                

A．草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B． MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

C．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變    

D．用稀硫酸和Zn反應(yīng)制H2時(shí)，加少量CuSO4溶液對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

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