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16．下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是（　�。�
A．堿性溶液中：Rb+、Cs+、CH3COO-、Br-B．飽和溴水中 I-、NO3-、Na+、SO32-
C．D+、Cl-、NO3-、SiO32-D．Ag+、Fe3+、Br-、SO42-

分析 A．堿性溶液中，該組離子之間不反應；
B．溴水具有氧化性，不能存在還原性離子；
C．離子之間結合生成沉淀；
D．離子之間結合生成沉淀．

解答 解：A．堿性溶液中，該組離子之間不反應，可大量共存，故A錯誤；
B．溴水具有氧化性，與I-、SO32-發(fā)生氧化還原反應，或NO3-、I-（或SO32-）發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；
C．D+、SiO32-結合生成沉淀，不能共存，故C錯誤；
D．Ag+分別與Br-、SO42-結合生成沉淀，不能共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應及離子的顏色為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質的性質與其應用不相對應的是（　　）
A．MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料
B．新制氯水久置后變?yōu)闊o色
C．單質硅是光導纖維的主要成分
D．普通玻璃導管口點燃純凈氫氣時，火焰呈黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向甲烷與丙炔的混合氣體中加入一氧化碳氣體，不論加入一氧化碳的體積如何改變，混合氣體的密度始終不會改變（同溫同壓），則甲烷與丙炔的體積比是（　�。�
A．1：1B．4：3C．3：2D．3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于苯乙烯（）有下列敘述：
①能使酸性KMnO4溶液褪色；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③可溶于水；
④可溶于苯中；
⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應；
⑥所有的原子一定共平面．
其中正確的是（　　）
A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法一定錯誤的是（　�。�
A．Se是人體必需的微量元素，${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互為同位素，是兩種不同的核素
B．某些花崗石產生氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），從而對人體產生傷害，Rn元素的相對原子質量是222
C．${\;}_{92}^{235}$U的濃縮一直被國際社會關注，其中子數(shù)和質子數(shù)之差為51
D．112號元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質的性質，從左到右依次遞減的是（　　）
A．堿性：Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOHB．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4
C．還原性：HCl、HBr、HID．原子半徑：S、Na、O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化學式）．
（2）與⑥的離子具有相同電子數(shù)的微粒中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種化合物，該化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”），此化合物的電子式為，化學鍵類型有離子鍵、極性鍵（填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（3）用電子式表示②與⑧形成化合物的過程：．
（4）0.1molNa218O2與足量的②的最高價氧化物完全反應后，所得固體的質量為10.8g
（5）在某物質的一個分子里含有一個①原子，一個②原子，一個③原子和一個⑧原子，四個原子共形成5對共用電子對，寫出此分子的結構式H-S-C≡N或H-N=C=S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗裝置與目的不相符的是（　�。�
A．
向容量瓶中轉移液體		B．
蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．
中和熱的測定		D．
分離四氯化碳和水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素．A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb（a≠b）；C元素對應單質是空氣中含量最多的物質；D的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍；E與D同主族，且位于D的下一周期；F與E同周期，且是本周期中電負性最大的元素：基態(tài)G原子核外電子填充在7個能級中，且價層電子均為單電子．
（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C    （用元素符號表示）．
（2）ED3分子的空間構型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp2．
（3）四種分子①BA4②ED3③A2D④CA3鍵角由大到小排列的順序是②＞①＞④＞③（填序號）．
（4）CA3分子可以與A+離子結合成CA4+離子，這個過程中發(fā)生改變的是ac（填序號）．
a．微粒的空間構型    b．C原子的雜化類型
c．A-C-A的鍵角    d．微粒的電子數(shù)
（5）EBC-的等電子體中屬于分子的有CS2或CO2（填化學式），EBC-的電子式為．
（6）G的價層電子排布式為3d54s1，化合物[G（CA3）6]F3的中心離子的配位數(shù)為6．
（7）B的某種單質的片層與層狀結構如圖1所示，其中層間距離為hcm．圖2為從層狀結構中取出的晶胞．試回答：
①在B的該種單質的片層結構中，B原子數(shù)、B-B鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為2：3：1．
②若B的該種單質中B-B鍵長為a cm，則B的該種單質的密度為$\frac{16\sqrt{3}}{3h{a}^{2}{N}_{A}}$g•cm-3．

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