【題目】控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(

A. 反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原

C. 電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負(fù)極

【答案】D

【解析】

由反應(yīng)2Fe3+ +2I- 2Fe2+ +I2可知,反應(yīng)開始時,甲中Fe3+發(fā)生還原反應(yīng),乙中I-發(fā)生氧化反應(yīng);當(dāng)電流計讀數(shù)為零時,則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),此時在甲中溶入FeCl2固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動,乙中I2發(fā)生還原反應(yīng),則乙中石墨電極為正極。

A.反應(yīng)開始時乙中石墨電極上I-被氧化成I2,發(fā)生了氧化反應(yīng),故A正確。B.反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原成Fe2+,故正B確;C.當(dāng)電流計讀數(shù)為零時,則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故C正確。D. 電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,則甲中Fe2+濃度變大,發(fā)生氧化反應(yīng),甲為負(fù)極,故D錯誤。答案:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備12-二溴乙烷的反應(yīng)中可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

l30

9

-1l6

回答下列問題:

1)在此實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)方程式為:_________;________

2)要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是_____;(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

3)在裝置C中應(yīng)加入_______,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用_________洗滌除去;(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

5)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_____________

6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是________________;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ:Mo基催化劑的耐硫甲烷化反應(yīng)會涉及WGS 或者RWGS 反應(yīng),主要反應(yīng)式如下:

(1)CO和CO2甲烷化 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol

寫出CO 與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式__________________________________。

(2)CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH,F(xiàn)在容積均為1L 的a、b、c、d、e 五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控溫,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

,

①該反應(yīng)的ΔH__________0 (選填“<”、“>”或“=”)。

②在500℃條件下達(dá)平衡時CO 的轉(zhuǎn)化率為______________________。

③計算在300℃條件下達(dá)平衡時K=________________________

④將容器d 中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài),可采取的措施有______________________。

Ⅱ:某電解裝置如圖所示,X、Y 均為惰性電極:

(3)若a溶液為滴有酚酞試液的NaNO3溶液,通電一段時間后X 電極及周圍溶液的現(xiàn)象是:________________________________,Y 電極的電極反應(yīng)式為______________________。

(4)若a 溶液為飽和CuCl2溶液,當(dāng)電路中有0.2 mol 的電子通過時,陰、陽兩電極的質(zhì)量之差是__________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是(

A. 溶液中:

B. 溶液中:

C. 配制溶液,應(yīng)加少量鹽酸

D. 溶液蒸干,灼燒得

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4種有機(jī)化合物之間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。

1)在上述4種有機(jī)化合物中,屬于烴的是________(填名稱),其分子中的官能團(tuán)是________

2)反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)中用到Cu絲,其作用是作________劑。

3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型屬于________反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。如圖是工業(yè)上提鎂的流程。

1)電解熔融MgCl2制金屬鎂的化學(xué)方程式是________。

2)“反應(yīng)池’→……→‘中和’”過程的主要作用:①除去海水中的其他雜質(zhì);②________

3)“中和”時,MgOH2與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________

4)在上述流程中,可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸,X表示,下列敘述錯誤的是

A.M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中,c(H2C2O4)逐漸增大

B.直線n表示pH的關(guān)系

C.N點(diǎn)可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級為10 -2

D.pH=4.18的混合溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份,一份用的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的體積為;另一份用的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液體積為,則下列敘述正確的是

A.,則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)

B.,則說明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等,故一定等于

D.若將兩種酸溶液等體積混合,混合溶液的pH一定等于2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.某二元酸在水中的電離方程式是:;則NaHA溶液中:

B.相同溫度下將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②鹽酸、③氯化鎂溶液、④硝酸銀溶液中,為①>④=②>③

C.常溫下,某溶液的,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

D.、分別表示常溫下的電離平衡常數(shù)、的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù),則三者之間的關(guān)系為

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