8．焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
2H2O （g）═2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
則SO3 （g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130 kJ•mol-1．

分析 利用蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式進(jìn)行運(yùn)算，（③-①+②）×$\frac{1}{2}$計算反應(yīng)的焓變，得到SO3 （g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

解答 解：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H1=一197kJ/mol ①
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=-44kJ/mol ②
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol③
利用蓋斯定律：（③-①+②）×$\frac{1}{2}$得SO3 （g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol，
故答案為：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的吸放熱于反應(yīng)物產(chǎn)物能量之間的關(guān)系、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計算等知識，注意知識的整理和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．苯酚的一種同系物，其核磁共振氫譜中有五個信號峰，則此物質(zhì)可能是下列中的（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某無色混合氣體中可能含有Cl2、SO2、NO、NO2、N2中的一種或幾種．現(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色．下列對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　�。�
A．肯定有Cl2和SO2B．肯定有SO2和NOC．可能有Cl2和N2D．肯定有SO2和NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗事實能說明苯分子沒有與乙烯類似的雙鍵的是（　　）
①用冰冷卻試管中的苯，凝結(jié)成無色晶體
②點燃苯，火焰明亮并帶有濃烈黑煙
③向試管中加入少量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后，沒有明顯變化
④向試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，上層呈橙紅色，下層幾乎無色．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$ 增大
C．平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）c（{H}_{2}）}$
D．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．烴A（乙烯）是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請回答下列問題：
（1）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：；
（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，并注明③⑤反應(yīng)類型
②CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl；
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型加成反應(yīng)；
⑤CH3CH3+Cl$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）鑒別A和B，所用的試劑為溴水或酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

（1）A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$C2H5OH．
（3）按要求回答：
①、④的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，②的反應(yīng)條件為催化劑（Cu或Ag）、加熱．
（4）寫出與乙酸乙酯含有相同官能團(tuán)的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH3．
（5）假設(shè)①②③步轉(zhuǎn)化率都是100%，第④步轉(zhuǎn)化率是60%，則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48×105m3的A，經(jīng)過上述步驟理論上最多能生產(chǎn)出乙酸乙酯528噸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如圖1實驗：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．（所得氣體在d裝置中全部被吸收）請回答下列問題：
（1）稱量1.150g該黃銅礦樣品所用的儀器為電子天平（填“托盤天平”或“電子天平”）．
（2）裝置a和c的作用分別是b和d（填標(biāo)號）．
A．除去SO2氣體　　　　B．除去空氣中的水蒸氣和有利于觀察空氣流速　　　　　
C．有利于氣體混合            D．除去反應(yīng)后多余的氧氣
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為80%．
（5）若用圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康氖洽冢ㄌ钚蛱枺?br />（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2，測得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．（回答其中一個原因）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO42- 時，下列物質(zhì)不與其中離子反應(yīng)的是（　�。�
A．CuCl2B．BaCl2C．HNO3D．NaOH

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