18．下列微粒能將Fe3+還原成Fe2+的是（　�。�
A．Cl-B．Br-C．MnO4-D．H2S

分析 能將Fe3+還原成Fe2+，應具有還原性，離子的還原性比Fe2+強，以此解答該題．

解答 解：Cl-、Br-還原性比Fe2+弱，與Fe2+不反應，MnO4-具有強氧化性，只有H2S具有強還原性，可與Fe2+反應生成S，故選D．

點評 本題考查氧化還原反應及微粒的性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握離子的氧化性、還原性的比較，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應用非常廣泛的一種化學物質．
（1）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
現(xiàn)有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為3：1．
②已知上述熱化學方程式中△H1=-1160kJ/mol，則△H2=-1734 kJ/mol．
③在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應的熱化學方程式：4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293kJ/mol．

（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛地研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
④B極為電池負極，電極反應式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
⑤若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時理論上消耗的甲烷的體積為1.12L（標準狀況下），實際上消耗的甲烷體積（折算到標準狀況）比理論上大，可能原因為電池能量轉化率達不到100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某無色溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．Mg2+、AlO2-、Cl-、SO42-D．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．綠礬（FeSO4•7H2O）廣泛用于工農業(yè)生產(chǎn)．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生成純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關物質的數(shù)據(jù)如下表：
25℃時pH值
飽和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS開始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是除去Sn2+并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+沉淀；
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其洗滌的目的是洗去晶體表面的硫酸等雜質；用冰水的原因是降低晶體的溶解度，減少溶解導致FeSO4•7H2O的損耗；
（3）次氯酸鹽在堿性條件下氧化硫酸亞鐵可得高冷凈水劑K2FeO4，離子方程式為2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；
（4）25℃時，將FeSO4•7H2O樣品溶于水配成FeSO4溶液，該溶液中的Fe2+在空氣中易被氧化成Fe3+，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，當?shù)沃寥芤旱膒H=4時，溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．[已知該溫度下，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
（5）將8.34gFeSO4•7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示：
①在100℃時M的化學式為FeSO4•4H2O；
②FeSO4•7H2O晶體中有3種不同結合力的水分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用Pt做陽極和陰極來電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質乙能使溶液恢復為甲溶液原來的濃度，則不合適的組合是（　　）
陽極陰極溶液甲物質乙
APtPtCuCl2CuCl2固體
BPtPtH2SO4H2O
CPtPtNaCl鹽酸
DPtPtCuSO4CuO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．把500mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成兩等份，向其中一份中加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；向另一份中加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　　）
A．0.25（b-2a）mol/LB．4（2a-b）mol/LC．2（b-2a）mol/LD．4（b-2a）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學興趣小組用下圖實驗裝置進行醋酸亞鉻的制備研究．已知：醋酸亞鉻（其中鉻元素為二價）是紅棕色晶體，不溶于水，在潮濕時，Cr2+極易被氧化成 Cr3+．（備注：Cr2+在溶液中為藍色）．
實驗步驟 
①將100mL 蒸餾水加熱煮沸10min后，隔絕空氣冷卻制備無氧水，配制實驗所需溶液．
②如圖連接好儀器，檢查裝置氣密性．
③在A中放入1.47g K2Cr2O7 粉末、7.50g 鋅絲（過量），錐形瓶中放冷的醋酸鈉溶液，250mL燒杯中放蒸餾水．塞緊瓶塞，A內的導管要伸到瓶底．向裝置中通入一段時間N2．
④在恒壓滴液漏斗中放入35.00mL 8.00mol/L鹽酸，夾緊彈簧夾1，打開彈簧夾2，向A內滴加鹽酸，控制滴加速度使反應平穩(wěn)進行．
⑤待反應結束后，將A中的液體轉移到錐形瓶中，可見錐形瓶內有紅棕色晶體析出．
⑥過濾、洗滌和干燥，獲得醋酸亞鉻晶體．
問題討論
（1）上圖裝置中，A 儀器的名稱為三頸燒瓶．
（2）對比分液漏斗，恒壓滴液漏斗顯著的優(yōu)點①平衡氣壓或平衡壓強；②更好地控制溶液滴入的速率．
（3）實驗步驟④滴入鹽酸后，裝置A的溶液中所發(fā)生反應的離子方程式為Cr2O72-+3Zn+14H+?2Cr3++3Zn2++7H2O；
反應完成的標志是溶液變?yōu)樗{色．
（4）實驗中最困難的步驟是晶體的過濾和洗滌．洗滌產(chǎn)品時，最好選用以下試劑中的b．
（填字母序號）
a．水      b．無水乙醇      c．稀鹽酸       d．氯化鈉溶液
（5）最后獲得的無水醋酸亞鉻產(chǎn)品質量為 1.38g，則產(chǎn)品的產(chǎn)率為81.18%．
（6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，再加入過量的FeCl3溶液，寫出發(fā)生第二步反應的化學方程式為
SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2；
②用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+．現(xiàn)有金屬錫樣品w g，經(jīng)上述各步反應后，用K2Cr2O7溶液滴定，K2Cr2O7應放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去c mol/L的K2Cr2O7溶液v mL（錫的相對原子質量用M表示）．求樣品中錫的質量分數(shù)為$\frac{3.0×1{0}^{-3}CVM}{ω}×100%$
（假定雜質不參加反應）．
（7）若用KOH滴定某溶液，之前排氣泡時，應選擇題中圖③（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．T℃時，體積相等的甲、乙、丙、丁4個密閉容器中，發(fā)生反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），起始時充入各物質的物質的量如下表所示：
CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）
甲a mola mol00
乙a mol2a mol00
丙a mola mol0a mol
丁amolamolamolamol
則達到平衡時，CO的物質的量由大到小的順序是（　　）
A．n（�。緉（甲）＞n（乙）＞n（丙）B．n（丁）＞n（甲）＞n（丙）＞n（乙）C．n（�。緉（乙）＞n（丙）＞n（甲）D．n（丁）＞n（乙）＞n（甲）＞n（丙）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同．打開活塞，使NO與O2充分反應（2NO+O2=2NO2）．（不考慮NO2與N2O4的轉化）
（1）NO的相對分子質量為30．
（2）開始時左右兩室分子數(shù)：左側＞右側（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）反應前后NO室壓強減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）最終容器內密度與原來相同（填“相同”或“不相同”）．

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