精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

將等物質的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈(  )

A．紫色 B．紅色 C．藍色 D．無色

B

解析試題分析：硫酸和氫氧化鈉反應的方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O. 等物質的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶即硫酸和氫氧化鈉的物質的量相等。由于反應是二者的物質的量的比是1：2，所以硫酸過量。反應后溶液呈酸性。滴入紫色石蕊試液溶液變?yōu)榧t色。選項為：B。
考點：考查酸堿混合后溶液的酸堿性的問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
 
則下列有關說法正確的是
A．向醋酸溶液加水稀釋時，醋酸的電離平衡逆向移動。
B．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b
D．相同濃度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應事實的曲線是（    ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4 = Na++H++SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（  ）

A．該溫度為常溫25℃
B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－12mol·L－1
C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D．該溫度下加入等體積濃度為0.01 mol/L的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，已知Ksp(AgCl)=1.56×10—10，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10—12。某溶液中含有Cl—、Br—、CrO42—，濃度均為0.010 mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為

A．Cl—、Br—、CrO42— B．CrO42—、Br—、Cl—
C．Br—、Cl—、CrO42— D．Br—、CrO42—、Cl—

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列敘述不正確的是

A．pH＝2的鹽酸與pH＝12的KOH溶液，水電離的c(H+)濃度相等
B．分別將pH＝2的鹽酸和醋酸溶液稀釋到pH＝4，后者加入水的體積大
C．在含有AgBr沉淀的懸濁液中加入少量NaBr固體，c(Br-)增大
D．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH一定等于7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，將1 mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據此判斷下列說法中不正確的是（NH3·H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5mol·L-1）

A．滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動
B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol
C．所滴加氨水的濃度為0.005 / b mol·L-1
D．滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃ 時純水的電離度α1,PH=11的氨水中水的電離度為α2，pH=3的鹽酸中水的電離度α3．若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的電離度為α4下列關系式中正確的是

A．α1＜α2＜α3＜α4B．α3=α2＜α1＜α4
C．α2＜α3＜α1＜α4D．α2=α3＜α4＜α1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知常溫下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氫氧化鎂溶液的PH=9，則該溶液中c(Mg2＋)最大為

A．0.18mol/L B．1.8mol/L C．1.8mol/L D．2.0

查看答案和解析>>

同步練習冊答案