【題目】K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是(　　)

A.在500 ℃、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),使用催化劑后K增大

B.室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH),說(shuō)明CH3COOH的電離度一定比HCN的大

C.25 ℃時(shí),pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D.2SO2+O22SO3達(dá)平衡后,改變某一條件時(shí)K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

【答案】D

【解析】

A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，使用催化劑加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B.相同溫度下CH3COOH、HCN的電離度與起始濃度、同離子效應(yīng)等有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.水的離子積適用于酸、堿、鹽溶液，一定溫度下，水的離子積是常數(shù)，25℃時(shí)，鹽酸和NH4I(aq)中Kw相等，故C錯(cuò)誤；

D.改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小，使用催化劑平衡不移動(dòng)，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物 A、B、C、D、E 的衍變關(guān)系如下所示。其中，A 是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D 是高分子化合物，E 具有水果香味。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A 的名稱是______，含有的官能團(tuán)名稱是______。

（2）寫出 A 和 B 反應(yīng)生成 E 的化學(xué)方程式______，該反應(yīng)的類型為______。

（3）D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（4）寫出把 C 通入溴水中的現(xiàn)象______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是(　 )

A.將40 g NaOH溶解在1 L水中

B.將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液

C.將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250 mL

D.將1 L 10 mol/L濃鹽酸加入9 L水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是(　　)

A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程

D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年2月，在世界移動(dòng)通信大會(huì)(MWC)上，發(fā)布了中國(guó)制造首款5G折疊屏手機(jī)的消息。手機(jī)電池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC 下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料硅，是非金屬元素

B.用銅制作的手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性

C.鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)

D.這種手機(jī)電池工作時(shí)，沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問(wèn)題:

(1)NaClO2的化學(xué)名稱為__________。

(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度323 K,NaClO2溶液濃度為5×10-3 mol/L。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42-

SO32-

NO3-

NO2-

Cl-

c/(mol/L)

8.35×10-4

6.87×10-6

1.5×10-4

1.2×10-5

3.4×10-3

①出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式__________________________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率________________(填“提高”“不變”或“降低”)。

②著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸____________(填“增大”“不變”或“減小”)。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______________反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是____________。

(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是______________。

②知下列反應(yīng):

SO2(g)+2OH-(aq) =SO32-(aq)+H2O(l)　ΔH1

ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)　ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH=________kJ/mol (用含E1、E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量______(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大,則E1和E2的變化是:E1_______,E2________ΔH______　(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是

A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B. 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D. 氯水放置數(shù)天后酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。某學(xué)習(xí)小組對(duì)鐵絲（含雜質(zhì)碳）與濃硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行探究。

Ⅰ.溶液探究

（1）將反應(yīng)后的溶液稀釋，取稀釋液，滴加NaOH溶液，觀察到___現(xiàn)象時(shí)，證明有Fe3+存在。為進(jìn)一步判斷溶液中是否存在Fe2+，可另取稀釋液少許，滴加___（選填編號(hào)）。

a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液

c.濃氨水 d.KMnO4酸性溶液

（2）為判斷反應(yīng)停止后硫酸是否有剩余，制定的實(shí)驗(yàn)方案為：測(cè)定稀釋液的pH。請(qǐng)對(duì)此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng)價(jià)。____。

Ⅱ.氣體探究

（3）將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)品紅溶液和澄清石灰水，觀察到：品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁。是否___（填寫“是”或“否”）能據(jù)此判斷除SO2外，反應(yīng)后氣體中還含有CO2？請(qǐng)說(shuō)明理由___。

最后逸出的氣體具有可燃性，推測(cè)該氣體為H2，理由是___（用離子方程式表示）。

（4）收集混合氣體336mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），通入足量的氯水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。滴加足量BaCl2溶液，生成的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，測(cè)得質(zhì)量為2.330g。則混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___。（精確至小數(shù)點(diǎn)后第二位）

（5）將上述混合氣體直接通入BaCl2溶液，未見明顯現(xiàn)象，放置一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)有少許渾濁，分析其中的原因___。

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