下列性質(zhì)適合于分子晶體的是（  ）。
    A．熔點1 070 ℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電
    B．熔點10.31 ℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電
    C．難溶于CS2，熔點1 128 ℃，沸點4 446 ℃
    D．熔點97.81 ℃，質(zhì)軟導(dǎo)電，密度0.97 g·cm－3
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    B
    構(gòu)成分子晶體的作用力弱決定了熔、沸點低，硬度小等性質(zhì)。分子晶體液態(tài)都不導(dǎo)電，其水溶液有可能導(dǎo)電。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
    

						
    X、Y、Z、W、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運動狀態(tài)共有8種；R元素與比它核電荷數(shù)大的另外兩種元素位于第四周期同一族。
    （1）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號為____。
    （2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序為____（用元素符號表示）。
    （3）用氫鍵表示式寫出W的氣態(tài)氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵____。
    （4）Y的一種氫化物分子中共有18個電子，該分子中存在的共價鍵類型有____（填選項字母）。
    A．非極性鍵；B．極性鍵；C． 鍵；D．鍵；E．p—p鍵；F．鍵；G．鍵；H．鍵
    （5）R的基態(tài)原子的價層電子排布式為____，R元素位于周期表的____區(qū)。
    （6）R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示：

    圖A中原子堆積方式為       ，A、B中R原子的配位數(shù)之比為____。A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為____。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
    下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素。
    ①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
     
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式__________。
    （2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為__________雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是__________。
    （3）元素④的第一電離能__________元素⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的最簡單的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式__________（各寫一種）。
    （4）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是_______。
    （5）元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
    （6）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，反應(yīng)的離子方程式為__________；元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    在下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述中，可能屬于金屬晶體的是(  )
    A．由分子間作用力結(jié)合而成，熔點低
    B．固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點在1000℃左右
    C．由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點高
    D．固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    納米材料是21世紀最有前途的新型材料之一，世界各國對這一新材料給予了極大的關(guān)注。納米粒子是指直徑為1～100 nm的超細粒子（1 nm＝10－9 m）。由于表面效應(yīng)和體積效應(yīng)，其常有奇特的光、電、磁、熱等性能，可開發(fā)為新型功能材料，有關(guān)納米粒子的敘述不正確的是（  ）。
    A．因納米粒子半徑太小，故不能將其制成膠體
    B．一定條件下納米粒子可催化水的分解
    C．一定條件下，納米陶瓷可發(fā)生任意彎曲，可塑性好
    D．納米粒子半徑小，表面活性高
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列物質(zhì)屬于非晶體的是（  ）。
    ①松香；②冰；③石英；④瀝青；⑤銅；⑥純堿
    A．①②③④⑤⑥B．①④C．①③D．⑤⑥
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    Ⅰ.已知下列金屬晶體：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。其堆積方式為：
    （1）簡單立方堆積的是____________________________________________；
    （2）鉀型的是______________________________________________________；
    （3）鎂型的是______________________________________________________；
    （4）銅型的是_____________________________________________________。
    Ⅱ.A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，已知：A、B處于同一周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。
    試回答：
    （1）這四種元素分別是：A______，B______，C______，D______（填元素名稱）。
    （2）這四種元素單質(zhì)的熔點由高到低的順序是________（填元素名稱）。
    （3）C的固態(tài)氧化物是________晶體，D的固態(tài)單質(zhì)是________晶體。
    （4）寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯誤的是（  ）。
    A．金屬鍵沒有飽和性和方向性
    B．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用
    C．金屬鍵中的電子屬于整塊金屬
    D．金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。
    （1）下圖是石墨的結(jié)構(gòu)，其晶體中存在的作用力有       （填序號） 

    Aσ鍵；Bπ鍵；C氫鍵；D配位鍵；E分子間作用力；F金屬鍵；G離子鍵
    （2）下面關(guān)于晶體的說法不正確的是___________
    A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
    B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅
    C．熔點由高到低：Na>Mg>Al
    D．晶格能由大到�。篘aF> NaCl> NaBr>NaI
    （3）CaF2結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，Cu形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示，Ⅱ為H3BO3晶體結(jié)構(gòu)圖(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)   

    圖Ⅰ                         圖Ⅱ                    圖Ⅲ
    ① 圖I所示的晶體中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為            ，
    圖III中未標號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為              ；
    ②H3BO3晶體中B原子雜化方式______ ; 
    ③三種晶體中熔點高低的順序為                  (填化學(xué)式)，H3BO3晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為                 
    （4） 碳的某種單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個晶胞中有_____個碳原子；若該晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個碳原子之間的距離為_   ____cm(用代數(shù)式表示)
    

			
    

			
    
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