焓變△H＞0，反應(yīng)
，△H＜0，反應(yīng)
（填吸熱或放熱）
考點(diǎn)：焓變和熵變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：據(jù)基本知識(shí)解答，放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0，據(jù)此解答．
解答：
解：放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0，故答案為：吸熱；放熱．
點(diǎn)評(píng)：本題考查焓變大于0時(shí)反應(yīng)吸熱，焓變小于0時(shí)反應(yīng)放熱的基礎(chǔ)知識(shí)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到5.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比；
（3）若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最終能產(chǎn)生沉淀多少克？
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去．
（1）G加熱可分解生成A，A的化學(xué)式為
，寫(xiě)出物質(zhì)A的一種用途
．
（2）寫(xiě)出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式
，寫(xiě)出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式
，
（3）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫(xiě)出生成L的離子方程式
，白色沉淀L會(huì)迅速變?yōu)?div id="1cvthl1" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫(xiě)出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式
．
（4）溶液I中所含金屬離子是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在化學(xué)及其他領(lǐng)域中，都存在著平衡的問(wèn)題，平衡移動(dòng)原理也是一條普遍適用的規(guī)律，請(qǐng)運(yùn)用有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用20.0g燒堿（NaOH）配制成500mL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
；從中取出10mL，這10mL溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
，含溶質(zhì)
g；若將這10mL溶液加水稀釋到100mL，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
，其中含Na
+的物質(zhì)的量是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知某一化學(xué)反應(yīng)情況如圖，請(qǐng)回答
（1）2分鐘內(nèi)A的平均速率是
；
（2）該反應(yīng)方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL5×10
-3mol?L
-1Ba（OH）
2溶液，沉淀正好達(dá)最大量，此時(shí)溶液的pH
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
298K時(shí)，在FeCl
3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e
3+ 立即被還原成Fe
2+．據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、正極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+ |
| B、左燒杯中溶液的紅色變淺 |
| C、Pt電極上有氣泡出現(xiàn) |
| D、該電池總反應(yīng)為3Zn+2Fe3+═2Fe+3Zn2+ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
反應(yīng)化學(xué)方程式如下：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，其中Fe的作用是（ �。�
| A、既不是氧化劑也不是還原劑 |
| B、是氧化劑 |
| C、既是氧化劑又是還原劑 |
| D、是還原劑 |
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