Question

如圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應⑤是工業(yè)制取X的主要反應之一．    
請按要求填空：
（1）寫出A的電子式

 

、F元素在周期表位置

 

（2）反應⑤的化學方程式為：

 

．
（3）常溫下，G和X反應生成Z，寫出0.1mol/L Z溶液中離子濃度由大到小的順序是

 

．
（4）1mol B通過反應②得到1mol F，B中F的質量分數(shù)為72%，則B的化學式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A是一種無色液體，A為H₂O，G是一種極易溶于水的堿性氣體，則G為NH₃，由轉化關系圖可知，C為O₂，D為H₂，則E為N₂，Y是胃酸的主要成分，Y為HCl，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，K為AgCl，反應5是工業(yè)制X的主要反應之一，則X為硝酸，反應5為氨氣的催化氧化反應，再結合轉化關系圖可知，F(xiàn)為Ag，所以B中含有Ag、N兩種元素，反應4為Ag與硝酸的反應，所以X為硝酸，以此來解答．

解答： 解：A是一種無色液體，A為H₂O，G是一種極易溶于水的堿性氣體，則G為NH₃，由轉化關系圖可知，C為O₂，D為H₂，則E為N₂，Y是胃酸的主要成分，Y為HCl，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，K為AgCl，反應5是工業(yè)制X的主要反應之一，則X為硝酸，反應5為氨氣的催化氧化反應，再結合轉化關系圖可知，F(xiàn)為Ag，所以B中含有Ag、N兩種元素，反應4為Ag與硝酸的反應，所以X為硝酸，
（1）由上述推斷可知A為H₂O，電子式為，F(xiàn)為Ag，位于周期表中第四周期第ⅠB族，
故答案為：；第四周期第ⅠB族；
（2）反應5為氨氣的催化氧化反應，氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水，反應的方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（3）G為NH₃，X為硝酸，常溫下，G和X反應生成Z為硝酸銨，由于銨根離子水解使溶液呈酸性，所以在0.1mol/L硝酸銨溶液中離子濃度由大到小的順序是C（NO₃^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-），
故答案為：C（NO₃^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；
（4）1molB通過反應2得到1molF，設B的化學式為AgN_x，則

108

108+14x

×100%=72%，解得x=3，所以B的化學式為AgN₃，故答案為：AgN₃．

點評：本題考查無機物的推斷，注意信息與轉化圖相結合來推斷物質，熟悉物質的性質及轉化中的各步反應是解答本題的關鍵，注意（4）中應B的推斷，為學生解答的易錯點．