Question

在用NaOH 溶液吸收SO₂ 的過程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃ 的混合溶液，溶液
pH 隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-） 變化關(guān)系如下表：

n（SO3 2-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①當(dāng)吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=10：1 時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

 

（選填編號(hào)）．
a．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②若n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=3：2，則0.8mol NaOH溶液吸收了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO₂

 

 L．

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：①當(dāng)吸收液中91：9＜n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=10：1＜1：1，時(shí)溶液呈堿性，由此分析解答；
a、依據(jù)溶液中電荷守恒分析；
b、溶液中亞硫酸鈉多溶液呈堿性，亞硫酸根離子大于亞硫酸氫根離子，鈉離子濃度最大；
c、溶液中亞硫酸鈉多溶液呈堿性，亞硫酸根離子大于亞硫酸氫根離子，鈉離子濃度最大；
②若n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=3：2，以此寫出反應(yīng)的離子方程式計(jì)算．

解答： 解：①）①吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=10：1 時(shí)，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析判斷，溶液呈堿性，亞硫酸鈉物質(zhì)的量大于亞硫酸氫鈉，
a、依據(jù)溶液中電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故a正確；
b、溶液中亞硫酸鈉多溶液呈堿性，亞硫酸根離子大于亞硫酸氫根離子，鈉離子濃度最大，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故b錯(cuò)誤；
c、溶液中亞硫酸鈉多溶液呈堿性，亞硫酸根離子大于亞硫酸氫根離子，鈉離子濃度最大，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故c正確；
故答案為：ac；
②若n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=3：2，反應(yīng)物全部反應(yīng)，得到反應(yīng)方程式為：5SO₂+8NaOH=2NaHSO₃+3Na₂SO₃+3H₂O，則0.8mol NaOH溶液吸收了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO₂物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
故答案為：11.2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，明確物質(zhì)的性質(zhì)、溶液酸堿性結(jié)合守恒思想分析解答，注意亞硫酸氫根離子電離程度小于水解程度，而溶液呈堿性．