16．為了除去MnSO4酸性溶液中的Fe3+，可加入過量的某種試劑充分?jǐn)嚢�，過濾．該試劑是（　�。�
A．MnCO3B．MnO2C．Na2CO3D．氨水

分析 Fe3+易水解生成沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進(jìn)Fe3+的水解，注意不能引入新的雜質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：A．加入MnCO3，可與氫離子反應(yīng)，能促進(jìn)鐵離子的水解而生成沉淀，且不引入新雜質(zhì)，故A正確；
B．加入MnO2，引入新雜質(zhì)，不能用于除雜，故B錯(cuò)誤；
C．加入碳酸鈉，易混入NaCl雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．加入氨水混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化錳沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查鹽類水解的原理及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于除雜與分離，題目較為基礎(chǔ)，解答本題的關(guān)鍵是能把握除雜的原則．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是（　　）
A．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，縮小體積后顏色加深
B．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
D．加壓有利于N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氯化鈉是日常生活中常用的調(diào)味品．下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是（　　）
A．常溫下能溶于水B．水溶液能導(dǎo)電C．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D．具有較高的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列選用的裝置能達(dá)到目的是（　�。�
ABCD
鐵叉鍍鎳組成原電池并產(chǎn)生明顯電流電解法制鋁準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題．
（1）B中Zn板是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)是Zn-2e-═Zn2+，Cu板上的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生．
（2）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（3）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是AD（填字母序號）．
A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B．原電池裝置電子流向：負(fù)極→外線路→正極→電解質(zhì)→負(fù)極
C．電極一定不能參加反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．除從海水中可制得食鹽外，還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品．從海水中制取金屬鎂、溴的化工流程圖如圖：

已知：MgO的熔點(diǎn)為2800℃，MgCl2的熔點(diǎn)為712℃．
回答下列問題：
（1）操作2的方法是過濾，操作3具體指蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶．
（2）操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，以下試劑合理的組合是c
  ①稀鹽酸       ②NaOH        ③Na2CO3 ④BaCl2
a．②③④①b．③②④①c．④②③①d．④③①②
（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，該溶液吸收溴的離子反應(yīng)方程式是Br2+SO2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+．
（4）寫出電解MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）有同學(xué)認(rèn)為：上述流程過于復(fù)雜，可直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制取金屬鎂，這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡約性原則．你同意該同學(xué)的想法嗎？不同意（填“同意”或“不同意”），請說出你同意或不同意的理由MgO熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2，電解熔融MgO耗費(fèi)大量的能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在恒溫時(shí)，向1L固定容積的容器中充入0.1mol NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．V（NO2）═2V（N2O4）B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)
C．容器中c（NO2）═c（N2O4）時(shí)D．容器中氣體的總質(zhì)量保持不變時(shí)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示，甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別盛有100mL蒸餾水，然后分別放入0.23gNa、0.62gNa2O、0.78gNa2O2、0.4gNaOH，待固體完全溶解，則四個(gè)燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)椋ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201707/119/ab8e5fd6.png" style="vertical-align:middle" />
A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙=丙C．甲=�。家�=丙D．�。技祝家遥急�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作或方法能達(dá)到目的是（　�。�
A．用酸性KMnO4溶液能檢驗(yàn)CH2=C（CH3）CHO中含碳碳雙鍵
B．將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)制備純凈的氯乙烷（CH3CH2Cl）
C．在H2O和乙醇中分別加入等量Na，比較它們羥基氫的活潑性
D．用通入H2的方法除去乙烷中的乙烯

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