Question

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4
	B．	原子半徑由小到大的順序為：X＜Z＜Y
	C．	Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
	D．	X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2

　

Answer 1

考點：

位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，只能為電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，即X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，其最高價為+7價，Y、Z同周期，Y為Cl元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：

解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，只能為電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，即X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，其最高價為+7價，Y、Z同周期，Y為Cl元素，

A．Y為Cl，Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式HYO₄，故A錯誤；

B．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑由小到大的順序為：X＜Y＜Z，故B錯誤；

C．非金屬性Cl＞S，則Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故C錯誤；

D．X與W形成的兩種化合物為Na₂O、Na₂O₂，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其化合物的性質(zhì)來解答即可，題目難度不大．