在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng): 2A(g)＋3B(g)3C(g)，只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才具有的性質(zhì)是
A．各物質(zhì)的濃度之比為2:3:3
B．混合物各物質(zhì)濃度的濃度相等
C．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化
D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比為2:3:3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：
CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q
（1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計(jì)）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO) = ____    _0.002 mol/Ls______。
（2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__   BC___
A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強(qiáng)達(dá)到恒定
B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1
C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變
D．反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（3）在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請完成下列兩張圖：
A．在第20 s時(shí)將容器體積縮小至     B．在第20 s時(shí)，向容器中注入少量的
原來的一半后壓強(qiáng)變化圖            CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)  2NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：

0
20
40
60
80
100
n（N2O­4）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）求b、e的值：b=           ，e=          
（2）計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為               ；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為                      
（3）改變條件并達(dá)到新平衡，要使NO2在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號）            。
A．向混合氣體中再通入N2O4B．保持容積不變，通入He
C．使用高效催化劑D．降低溫度
（4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個(gè)起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達(dá)到平衡時(shí)n（NO2）       0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) △H＞0
試回答下列問題：
⑴鐵在元素周期表中位于     ▲   　周期    ▲  族。
⑵寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：　 ▲　　，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將      
   ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”,下同），平衡體系中固體的質(zhì)量將    ▲  。
⑶為減少高爐冶鐵時(shí)，含有CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是      ▲     。
A．其它條件不變，增加高爐的高度　　B．調(diào)節(jié)還原時(shí)的爐溫
C．增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例　　D．將生成的鐵水及時(shí)移出
⑷1100℃時(shí)， FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g)，平衡常數(shù)K=0.4。今在一密閉容器中，加入7.2g的FeO，同時(shí)通入4.48L的CO氣體(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為 ▲   。（精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。
（1）某溫度下，2SO2（g）＋  O2（g） 2SO3（g）；△H＝mkJ·mol－1
K的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m        0（填“＞”“=”或“＜”）；
b點(diǎn)時(shí)v（正）     v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應(yīng)的焓變（△H）將             （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________ (填序號)。

（3）某硫酸廠利用S02尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04·7H20），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是          。
（4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料
①對于(NH4)2SO3溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：
2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
請分析該同學(xué)的依據(jù)是                                              
②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=                    （已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10—5 mol·L—1）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時(shí)的內(nèi)服造影劑，胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）              。萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為                 mol／L（己知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）某固定容積的2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng): 起始時(shí)加入的N2、H2、NH3均為2mol，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡， NH3的物質(zhì)的量為3mol，求：
（1）這5分鐘內(nèi)用N2來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率（請寫出計(jì)算過程，下同）
（2）求平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度
（3）平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)為初始時(shí)的幾分之幾？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（5分）在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)，已知c始(SO2)=0.4mol/L，c始(O2)=1mol/L，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19。判斷：當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？（要求寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0。下列結(jié)論中正確的是（   ）
A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時(shí)的SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍
B．若平衡時(shí)SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，兩者的物質(zhì)的量這比為2：1
C．若從平衡體系中分離出SO2，則有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率和加快正反應(yīng)速率
D．平衡狀態(tài)時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法中正確的是（   ）
A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了Q
C．反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化D．壓強(qiáng)不再變化

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同步練習(xí)冊答案