Question

過氧化鈣晶體{CaO₂?8H₂O}較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域．為測定某樣品中過氧化鈣晶體含量，進(jìn)行如下操作：準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL2.000mol?L^-1H₂SO₄，用0.0200mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點，重復(fù)上述操作兩次．H₂O₂和KMnO₄反應(yīng)的離子方程式為（滴至過程中不考慮H₂O₂的分解）：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
（1）滴至終點觀察到的現(xiàn)象為

 

．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算樣品中CaO_r8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

滴定次數(shù)	樣品的質(zhì)量/g	KmnO4溶液的體積/mL
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	24.04
2	0.3000	2.00	25.03
3	0.3000	0.20	23.24

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）高錳酸鉀未過量前，溶液是無色的，當(dāng)溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色，滴定結(jié)束；
（2）三次消耗的高錳酸鉀溶液的體積分別是：23.02mL、23.03mL、23.04mL，平均體積為23.03mL；再根據(jù)關(guān)系式5（CaO₂?8H₂O）～5H₂O₂～2KMnO₄計算出過氧化鈣晶體的物質(zhì)的量，最后求出過氧化鈣晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）滴定終點觀察到的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液后溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色；
故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液后溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色；
（2）高錳酸鉀溶液消耗的體積分別是：23.02mL、23.03mL、23.04mL，平均體積為：

23.02mL+23.03mL+23.04mL

3

=23.03mL，
根據(jù)關(guān)系式 5（CaO₂?8H₂O）～5H₂O₂～2KMnO₄
n（CaO₂?8H₂O）=

5

2

n（KMnO₄）=

5

2

×0.0200 mol?L^-1×23.03mL×10^-3L?mL^-1 =1.151×10^-3 mol，
CaO₂?8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.51×10-3mol×216g?mol-1

0.3000g

×100%=82.9%；
故答案為：82.9%．

點評：本題考查了方程式及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度不大，注意關(guān)系式的應(yīng)用．