Question

（10分）食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。

（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是   。

a.用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O

b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定

c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑

d.若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L^-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。

（2）研究小組的同學(xué)仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的      （填寫序號）。

a.pH    b.電離度    c.電離常數(shù)   d.溶解度

（3）常溫下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol·L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

①滴定醋酸溶液的曲線是        （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=   mL；

②E點pH>8的原因用離子方程式表示         。

（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（試紙）是           。

a.電解，NaOH溶液      b.蒸餾，Na₂CO₃溶液

c.酯化反應(yīng)，石蕊試液                                d.中和滴定，pH試紙

 

Answer 1

（1）bd   （2）c   （3）①圖2  20.00mL 

        ② Ac­^－+H₂O HAc+OH^－        （4）      d 

解析:（1）醋酸是弱酸，離子方程式中用化學(xué)式表示，a不正確。濃度過大，反應(yīng)過快，不利于判斷滴定終點，所以可以通過稀釋來降低反應(yīng)速率，b正確。醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)，終點時溶液顯堿性，因此選擇酚酞作指示劑，不用甲基橙。物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L^-1，則該食醋的總酸量為，d正確。

（2）根據(jù)較強酸制取較弱的原理可判斷，可通過比較二者的電離常數(shù)來比較其酸性強弱。

（3）鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時溶液顯中性，而醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時溶液顯堿性，所以圖2表示醋酸的滴定曲線。醋酸鈉水解顯堿性，方程式為Ac­^－+H₂OHAc+OH^－。

（4）電離度是指在一定溫度下，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分數(shù)。因此要測定醋酸的電離度，需要測定醋酸的物質(zhì)的量濃度以及已電離的醋酸的物質(zhì)的量濃度。根據(jù)電離方程式可知，可通過測定溶液的pH值來測定已電離的醋酸的物質(zhì)的量濃度。