【題目】已知：pAg=-lgc(AgCl)，Ksp(AgCl) =1×10-12，如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL)變化的圖象（實(shí)線）。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1

B.圖中x點(diǎn)表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

C.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（10，6)

D.把0.1mol·L-1 的 NaCl換成 0.1 mol·L-1 NaI，則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

【答案】B

【解析】

A. 圖中原點(diǎn)pAg＝0，則Ag+的濃度為：c(Ag+)＝100mol/L =1mol/L，即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. x點(diǎn)c(Ag+)＝106mol/L，溶液中c(Cl)==106mol/L，所以溶液中c(Ag+)＝c(Cl)，B項(xiàng)正確；
C. x點(diǎn)c(Ag+)＝c(Cl)＝106mol/L，一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于105mol/L，即沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好反應(yīng)，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01L×1mol/L＝0.01mol，所以V(NaCl)＝100mL，即x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100，6)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 與AgCl相比，碘化銀的Ksp(AgI)更小，所以把0.1mol/L的NaCl換成0.1mol/LNaI，則溶液中c(Ag+)更小，則pAg更大，圖象不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A.在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B.在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C.在C點(diǎn)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

D.在D點(diǎn)，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.1個(gè)分解的同時(shí)，有3個(gè)的形成

B.1個(gè)分解的同時(shí)，有3個(gè)的分解

C.1個(gè)分解的同時(shí)，有1個(gè)的分解

D.1個(gè)分解的同時(shí)，有2個(gè)的形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向100mL 1molL﹣1H2SO3溶液中逐漸滴入1molL﹣1的NaOH溶液，含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)δ（平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比）與pH的關(guān)系如圖所示（已知：pKs=﹣lgK，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．pH=1.85時(shí)，c（H2SO3）=c（HSO3﹣）

B．pH=6時(shí)，c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）

C．pH=7.19時(shí)，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO3﹣）+c（OH﹣）

D．加入150mLNaOH溶液時(shí)，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸，但利用其制作的燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無(wú)污染等特點(diǎn)，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A. 電池工作時(shí)，正極附近的pH降低

B. 當(dāng)消耗1 mol O2時(shí)，有2 mol Na＋由甲槽向乙槽遷移

C. 負(fù)極反應(yīng)為4OH－＋N2H4－4e－===N2↑＋4H2O

D. 若去掉陽(yáng)離子交換膜，電池也能正常工作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列圖像的描述不正確的是

A. 圖①可以表示在絕熱容器中放入N2和H2，在催化合成氨的過(guò)程中，N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線

B. 圖②可以表示在T℃的密閉容器中，反應(yīng)2AgBr(s)2Ag(s)+Br2(g)達(dá)到平衡，此時(shí)再開(kāi)始增大容器的體積，最終容器中仍有AgBr(s)剩余時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化曲線

C. 圖③可以表示等體積等pH的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液加水稀釋過(guò)程中pH的變化趨勢(shì)

D. 圖④可以表示氯化銀和溴化銀飽和溶液等體積混合后，再向該混合溶液中加入濃AgNO3溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入AgNO3溶液體積的變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（ ）

A.飽和食鹽水使甲基橙顯黃色

B.FeCl3溶液加熱蒸干得到Fe2O3

C.NH4Cl溶液除鐵銹

D.Na2CO3等鹽溶液不能盛裝在玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四種含氯微粒，經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒(méi)有畫(huà)出）。則下列分析不正確的是

A. 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

B. 25℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6

C. 25℃，pH=3時(shí)NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

D. 若濃度均為0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，溶液中有關(guān)微粒的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42—，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/span>(　　)

A.Cl－、Br－、CrO42—B.CrO42—、Br－、Cl－C.Br－、Cl－、CrO42— D.Br－、CrO42—、Cl－

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