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下列對化學反應的表示正確的是(    )

A.用銅作電極電解硫酸銅溶液的離子方程式:2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2

B.含氫氧化鈉20.0 g的稀溶液與足量鹽酸反應放出28.7 kJ的熱量,熱化學方程式:NaOH(aq)+

HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-28.7 kJ·mol-1

C.碳酸氫鈣溶液中加入過量飽和氫氧化鈣溶液的離子方程式:Ca2+++OH-====CaCO3↓+H2O

D.稀硝酸與過量鐵粉反應的離子方程式:3Fe+8H++2====3Fe3++2NO↑+4H2O

C


解析:

A項銅作電極電解硫酸銅溶液時,在陽極銅失去電子:Cu-2e-Cu2+,在陰極銅離子得電子:Cu2++2e-Cu,因此,A錯誤;20.0 g即0.5 mol氫氧化鈉參加反應放熱28.7 kJ,則1 mol氫氧化鈉參加反應放熱應為57.4 kJ;D項中鐵粉過量應生成Fe2+。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

化學反應的速率和限度是化工廠研究的主要問題之一.下列對化學反應速率和限度的認識正確的是( 。

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下列對化學反應速率的理解不正確的是( 。
A、化學反應速率體現(xiàn)了化學反應進行的程度問題B、化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示C、化學反應速率的單位常用mol/(L?s)、mol/(L?min)等表示D、化學反應速率是平均速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列對化學反應的表示正確的是(    )

A.用銅作電極電解硫酸銅溶液的離子方程式:2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2

B.含氫氧化鈉20.0 g的稀溶液與足量鹽酸反應放出28.7 kJ的熱量,熱化學方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-28.7 kJ·mol-1

C.碳酸氫鈣溶液中加入過量飽和氫氧化鈣溶液的離子方程式:Ca2+++OH-CaCO3↓+H2O

D.稀硝酸與過量鐵粉反應的離子方程式:3Fe+8H++23Fe3++2NO↑+4H2O

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B.含氫氧化鈉200 g的稀溶液與足量稀鹽酸反應放出287 kJ的熱量,則該熱化學方程式為:

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C.飽和碳酸鈣溶液中加入過量的飽和氫氧化鈣溶液的離子方程式為:?

Ca2++ + OH- =CaCO3↓+ H2O?

D.稀硝酸與過量鐵粉反應的離子方程式為:3Fe+8H++2=3Fe3++2NO↑+4H2O

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