Question

1．常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c（OH^-）=c（H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S）
• B． 濃度為0.1mol•L^-1的碳酸鈉溶液：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析判斷；
B．碳酸鈉溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（C）
C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，反應(yīng)后一水合氨又電離溶液顯堿性；
D．溶液中存在電荷守恒分析判斷，溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-）；

解答 解：A．溶液中電荷守恒c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），電荷守恒；c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），計(jì)算得到c（OH^-）=c（H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S），故A正確；
B．碳酸鈉溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C），濃度為0.1mol•L^-1的碳酸鈉溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯(cuò)誤；
C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，反應(yīng)后一水合氨又電離溶液顯堿性，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．溶液中存在電荷守恒分析判斷，醋酸溶液與NaOH溶液相混合后溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）；所得溶液呈中性，溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、電荷守恒、物料守恒和弱電解質(zhì)電離平衡，題目難度中等．