17．（1）某小組分析二氧化鉛分解產(chǎn)物的組成，取478g的PbO2加熱，PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a為96.66%，則a點固體的分子式為Pb2O3
已知PbO2與硝酸不反應(yīng)且氧化性強于硝酸，而PbO是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)，寫出上述分解產(chǎn)物與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O
（2）①另一實驗小組也取一定量的PbO2加熱得到了一些固體，為探究該固體的組成，取一定質(zhì)量該固體加人到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固體，搖蕩錐瓶使固體中的PbO2與KI全部反應(yīng)而溶解，得到棕色溶液．寫出PbO2參與該反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O，用淀粉指示劑，0.2mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．至溶液藍(lán)色剛消失為止（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量為20mL．
②固體加入到醋酸而非鹽酸中是因為會產(chǎn)生有毒氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于過低，否則會產(chǎn)生渾濁和氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O
③取相同質(zhì)量的上述固體與硝酸混合，過濾出的濾液加入足量的鉻酸鉀溶液得到鉻酸鉛（PbCrO2相對分子質(zhì)量323）沉淀，然后過濾、洗滌、干燥，得固體質(zhì)童為0.969g，依據(jù)上述數(shù)據(jù)，該固體的分子式Pb5O7．

分析 （1）a點殘余固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.66%，則殘余固體質(zhì)量為478g×99.66%，加熱過程中Pb元素質(zhì)量不變，則Pb元素物質(zhì)的量為478g÷239g/mol=2mol，殘留固體中O元素質(zhì)量為478g×99.66%-2mol×207g/mol=48g，則O原子物質(zhì)的量為48g÷16g/mol=3，Pb、O原子數(shù)目之比為2：3，故a點化學(xué)式為Pb2O3，相當(dāng)于PbO2、PbO按物質(zhì)的量1：1混合，由題目信息可知，Pb2O3與硝酸反應(yīng)生成PbO2、Pb（NO3）2與水；
（2）①CH3COOH一CH3COONa溶液中PbO2與KI全部反應(yīng)而溶解，得到棕色溶液，說明生成碘單質(zhì)，PbO2被還原生成醋酸鉛，還生醋酸鉀與水；
②PbO2具有強氧化性，可以將鹽酸中氯離子氧化為氯氣，同時生成PbCl2與水；酸性條件下Na2S2O3會反應(yīng)得到S、SO2；
③分離互不相溶的固體與液體，應(yīng)采取過濾方法，并需要洗滌、干燥，所得固體相當(dāng)于PbO2、PbO的混合物，根據(jù)PbO2～I(xiàn)2～2Na2S2O3計算PbO2的物質(zhì)的量，再根據(jù)PbO～Pb（NO3）2～PbCrO2計算PbO的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定固體化學(xué)式．

解答 解：（1）a點殘余固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.66%，則殘余固體質(zhì)量為478g×99.66%，加熱過程中Pb元素質(zhì)量不變，則Pb元素物質(zhì)的量為478g÷239g/mol=2mol，殘留固體中O元素質(zhì)量為478g×99.66%-2mol×207g/mol=48g，則O原子物質(zhì)的量為48g÷16g/mol=3，Pb、O原子數(shù)目之比為2：3，故a點化學(xué)式為Pb2O3，相當(dāng)于PbO2、PbO按物質(zhì)的量1：1混合，由題目信息可知，Pb2O3與硝酸反應(yīng)生成PbO2、Pb（NO3）2與水，反應(yīng)方程式為：Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O，
故答案為：Pb2O3；Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O；
（2）①CH3COOH一CH3COONa溶液中PbO2與KI全部反應(yīng)而溶解，得到棕色溶液，說明生成碘單質(zhì)，PbO2被還原生成醋酸鉛，還生醋酸鉀與水，反應(yīng)方程式為：PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O，
故答案為：PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O；
②PbO2具有強氧化性，可以將鹽酸中氯離子氧化為氯氣，同時生成PbCl2與水，反應(yīng)方程式為：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O，
酸性條件下Na2S2O3會反應(yīng)得到S、SO2，反應(yīng)方程式為：Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O，
故答案為：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O；Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O；
③采取過濾方法分離出固體，再洗滌、干燥，所得固體相當(dāng)于PbO2、PbO的混合物，
根據(jù)PbO2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，可知n（PbO2）=$\frac{1}{2}$n（Na2S2O3）=$\frac{1}{2}$×0.02L×0.2mol/L=0.002mol，根據(jù)PbO～Pb（NO3）2～PbCrO2，可知n（PbO）=n（PbCrO2）=$\frac{0.969}{323g/mol}$=0.003mol，故PbO2、PbO的物質(zhì)的量之比為0.002mol：0.003mol=2：3，則固體化學(xué)式為Pb5O7，
故答案為：過濾、洗滌、干燥；Pb5O7．

點評 本題考查化學(xué)方程式計算、物質(zhì)組成測定等，是對學(xué)生綜合能力的考查，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol（CH2）6N4H+相當(dāng)于1mol H+]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂�，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由無色變成淺紅色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．乙醛酸（OHC-COOH）是合成名貴香料的原料之一．
I．由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反應(yīng)如下：
2OHC-CHO（g）+O2（g）?2OHC-COOH（g）△H
（1）已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵O=OC-OO-HC-H
鍵能（kJ•mol-1）498351465413
計算上述反應(yīng)的△H=-308kJ•mol-1．
（2）一定條件下，按照$\frac{n（{O}_{2}）}{n（OHC-CHO）}$=$\frac{1}{2}$投料比進(jìn)行上述反應(yīng)，乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率（a）和催化劑催化效率隨溫度變化如圖1所示．

①該反應(yīng)在A點放出的熱量＞（填“＞”、“=”或“＜”）B點放出的熱量．
②某同學(xué)據(jù)圖推知，生成乙醛酸的速率：v（A）＞v（B），你認(rèn)為此結(jié)論是否正確，簡述理由．不正確，溫度越高，催化效率越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，而A點的溫度低、催化效率高，B點的溫度高、催化效率低，所以無法比較速率大小
③圖中A點時，乙醛酸的體積分?jǐn)?shù)為50%．
④為提高乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變投料比、溫度外，還可以采取的措施有增大壓強或及時分離出乙醛酸（列舉一條）．
Ⅱ．利用惰性電極電解飽和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制備乙醛酸，原理如圖2所示．
（1）圖中的離子交換膜為陽（填“陽”或“陰”）膜．
（2）稀硫酸的作用為提供氫離子，作電解質(zhì)溶液．
（3）生成乙醛酸的電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2H++2e-→OHC-COOH+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機物H（結(jié)構(gòu)簡式為）是合成高分子化合物M的單體，H可以通過有機物A（分子式為C7H8O）和丙酮為原料來進(jìn)行合成，E為中間產(chǎn)物（結(jié)構(gòu)簡式為）其合成路線如圖：

已知：$→_{催化劑}^{O_{2}}$
請回答下列問題：
（1）A的命名為2-甲基苯酚，G中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基、醚鍵；
①和②的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（2）檢驗有機物A中官能團(tuán)的方法為向有機物A中滴加氯化鐵溶液，溶液顯紫色．
（3）高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）有機物C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香羧酸類的同分異構(gòu)體有14種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)、分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同質(zhì)量、不同密度的N2和COB．同密度、同體積的H2和N2
C．同體積、同密度的C2H4和C3H6D．同溫度、同體積的N2O和CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如圖：

（1）C→D的反應(yīng)類型是酯化或取代反應(yīng)．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)，生成的有機產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）已知：
①
②中氯原子較難水解
物質(zhì)A（）可由2-氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學(xué)方程式、
．該合成的第一步主要存在產(chǎn)率低的問題，請寫出該步可能存在的有機物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、．
（5）物質(zhì)C的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件：
①結(jié)構(gòu)中存在氨基；
②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
③G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
寫出符合條件的G的可能的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）已知：
寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol•L-1 CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合所得溶液；⑥0.01mol•L-1鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是⑤（選填序號，下同），水的電離程度相同的是②③④．
（2）將①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則混合液可能呈A、B、C（填字母序號）．
A．酸性　　　B．堿性　　　C．中性
（3）常溫下，用水稀釋①0.01mol•L-1的CH3COOH溶液時，下列各量隨水量的增加而增大的是AD（填字母序號）．
A．n（H+）　　　　　　　　　　　B．c（H+）
C．c（CH3COOH）：c（CH3COO-）   D．c（OH-）
（4）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)：CO2$\stackrel{H_{2}}{→}$CH3OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因HCOO-+H2O=HCOOH+OH-，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（Kh）表達(dá)式：Kh=$\frac{c（HCOOH）×c（O{H}^{-}）}{c（HCO{O}^{-}）}$，升高溫度，Kh增大（選填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，電解質(zhì)為④pH=12的NaOH溶液，兩電極上分別通入CH4和O2．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示．

回答下列問題：
①甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②閉合開關(guān)K后，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
③若每個電池甲烷通入量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解池中產(chǎn)生的氯氣體積為4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．東晉葛洪《肘后備急方》一書中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”．  屠呦呦團(tuán)隊在世界率先確定了青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示．下列說法錯誤的是
（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿乃中藥，宜采取水煎煮熬汁的方法服用
C．青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機溶劑萃取
D．青蒿素分子中有2種非極性鍵和3種極性鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)離子的檢驗及結(jié)論正確的是（　�。�
A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有K+
B．向某無色溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，說明該溶液中一定含有SO42-
C．向某溶液中加AgNO3溶液和稀鹽酸，有白色沉淀出現(xiàn)，說明該溶液中一定含有Cl-
D．向某溶液中加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明該溶液中一定含有NH4+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案