Question

(10分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：

（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有             性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有               性。

（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是           （填序號）。

① Cu + HNO₃（濃）→ Cu(NO₃)₂             ② Cu + HNO₃（�。�→ Cu(NO₃)₂

③ Cu  CuO Cu(NO₃)₂ 

（3）①在100mL 18mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是             。

A．40.32L                               B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L

②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式                                。

（4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

 

Answer 1

【答案】

.(10分) （1）強(qiáng)氧化性      脫水性         (2分)

(2)③         （2分）

(3)① D  ②  3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- === 3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O   (4分)

(4) Cu + 2HCl + H₂O₂ === CuCl₂ +2H₂O            (2分)

【解析】考查鹽酸、硝酸和硫酸的性質(zhì)及化學(xué)方程式的書寫及有關(guān)計算。

（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能使鐵或鋁在常溫下發(fā)生鈍化；同時濃硫酸還具有脫水性，可以使紙張?zhí)炕�而變黑�?/p>

（2）反應(yīng)①②中都會產(chǎn)生大氣污染物NO或NO₂，因此不符號綠色化學(xué)的思想。而反應(yīng)③中不會產(chǎn)生大氣污染物，因此符號綠色化學(xué)思想，答案選③。

（3）①濃硫酸的物質(zhì)的量是0.1L×18mol/L＝1.8mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑可知，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度會逐漸降低，因此實際產(chǎn)生的氣體小于0.9mol，即體積小于0.9mol×22.4L/mol＝20.16L，所以只有選項D正確，答案選D。

②在酸性條件下硝酸銀具有氧化性，能氧化單質(zhì)銅，反應(yīng)的方程式是3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- === 3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O。

（4）雙氧水具有氧化性，也能氧化單質(zhì)銅，而雙氧水的還原產(chǎn)物是水，反應(yīng)的方程式是 Cu + 2HCl + H₂O₂ === CuCl₂ +2H₂O。