7．下列各說法正確的是（　�。�
A．弱電解質(zhì)的導電能力一定比強電解質(zhì)的導電能力弱
B．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性
C．豆?jié){中加入硫酸鈣會使蛋白質(zhì)聚沉．
D．同濃度的①NaHCO3②Na2CO3③CH3COONa四種溶液，pH值大小排列順序是②＞①＞③

分析 A．溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，醋酸鈉是能水解的鹽，水溶液顯示堿性；
C、豆?jié){是膠體分散系，具有聚沉的性質(zhì)；
D、根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，水解程度：碳酸根離子＞碳酸氫根離子＞醋酸根離子，據(jù)此確定水溶液的pH大小．

解答 解：A．溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強，故A錯誤；
B、pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，醋酸剩余，溶液顯酸性，故B錯誤；
C、向豆?jié){中加入硫酸鈣可以使蛋白質(zhì)聚沉，制作豆腐，是膠體的聚沉性質(zhì)，故C正確；
D、同濃度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四種溶液，水解程度：碳酸根離子＞碳酸氫根離子＞醋酸根離子，pH大小順序是②＞①＞③，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查學生鹽的水解規(guī)律以及應用等方面的知識，注意弱電解質(zhì)的電離以及鹽的水解原理是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)中，只用一種試劑就能區(qū)別的是（　　）
①FeCl2、Al（NO3）3、MgSO4、NH4NO3四種溶液
②MnO2、FeS、CuO、C四種黑色固體
③鹽酸、Na2SO4、NaOH三種溶液
④NaCl、AlCl3、Ba（OH）2、HCl四種溶液．
A．①③B．①②④C．①②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：充分燃燒a g乙炔（C2H2）氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-2b kJ•mol-1
B．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ•mol-1
C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）；△H=-4b kJ•mol-1
D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（　�。�
   選項目的  分離方法原理
A使用CCl4提取碘水中的碘萃取、分液 碘在CCl4中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液  乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去淀粉膠體中的NaCl過濾淀粉膠體不能透過濾紙
D分離氯化鈉和氯化銨升華氯化銨易升華
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，水中存在平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A．加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低，Kw不變
B．加入少量固體CuSO4，c （H+）增大，Kw不變
C．加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c （H+）降低，Kw不變
D．加熱到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如果1g水中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　�。�
A．$\frac{1}{9a}$ mol-1B．9a mol-1C．2a mol-1D．18a mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．27.2g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是136g/mol；A的相對原子質(zhì)量是65；ACl2的化學式是ZnCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此PM2.5、SO2、NO2等你進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用適量蒸餾水處理制成待測試樣．測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
 離子K+ Na+ NH4+SO42- NO3- Cl-
 濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的PH值=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作為洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2    b．Na2CO3    c．CaCl2    d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．
若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡．測得NO的物質(zhì)的量為8×10-4mol，計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是該反應為吸熱反應，則溫度升高，反應速率加快，平衡向吸熱方向即右移動．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：因為該反應的△H＞0，△S＜0，所以任何溫度下均不自發(fā)進行；
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2CO+2N0 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號：ANa BAl CSi DP
（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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