Question

15．25℃時，有pH均為5的硫酸、硫酸銨溶液．
（1）2種溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14．
（2）用離子方程式表示硫酸銨溶液pH=5的原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的溶液是硫酸．
（4）各取5mL上述溶液，分別加熱到40℃，pH較小的是硫酸銨溶液．

Answer 1

分析 （1）室溫下水的離子積為1×10^-14；
（2）硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而導(dǎo)致其溶液呈酸性；
（3）強酸溶液稀釋，氫離子濃度隨體積變化減小，氯化銨溶液稀釋除隨體積變化濃度減小外，稀釋促進(jìn)銨根離子的水解，氫離子濃度增大；
（4）硫酸銨溶液水解過程是吸熱反應(yīng)，加熱溶液，促進(jìn)水解氫離子濃度變大，硫酸溶液加熱，氫離子濃度基本不變；

解答 解：（1）室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和硫酸銨溶液中存在離子積常數(shù)，硫酸溶液中，c（H⁺）_酸×c（OH^-）_水=10^-14，硫酸銨溶液中，c（H⁺）_水×c（OH^-）_水剩余=10^-14，室溫下兩溶液中水的離子積都為Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，
故答案為：1×10^-14；
（2）硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺生成一水合氨和氫離子，溶液顯示酸性，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和硫酸銨溶液，各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，稀釋10倍，硫酸溶液PH變化為6，硫酸銨溶液銨根離子水解促進(jìn)，溶液中氫離子濃度減小的少，溶液PH小于6；pH較大的是硫酸溶液；
故答案為：硫酸；
（4）室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和硫酸銨溶液，各取5mL上述溶液，分別加熱到40℃，硫酸溶液中氫離子濃度變化不大，硫酸銨溶液中水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，氫離子濃度增大，溶液pH較小的是硫酸銨溶液，
故答案為：硫酸銨溶液．

點評 本題考查了鹽類水解的應(yīng)用判斷、溶液pH的定性判斷等知識，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響因素．