【題目】在無色溶液中,能大量共存的離子組是(  )
A.K、Ca2、CO32-、Cl
B.Na、Cu2、Br、Ba2
C.K、MnO-、NO3-、Na
D.Na、SO32-、SO42-、K

【答案】D
【解析】
A.Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故A不符合題意;
B.Cu2有顏色,與題意不符,故B不符合題意;
C.MnO4-為紫色,與無色不符,故C不符合題意;
D.離子之間不反應(yīng),可大量共存,且均為無色,故D符合題意;
答案選D。首先注意題目中條件(無色:排除B\C)
再抓住常見不能共存的離子組即可(生成沉淀:A;氣體;水、弱酸、弱堿等弱電解質(zhì))

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】保護(hù)環(huán)境已成為人類的共識。人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源,以合理的方式對廢物進(jìn)行處理并循環(huán)使用。下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是( )。

A.將發(fā)電廠的煤脫硫處理

B.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料

C.回收并合理處理聚乙烯塑料廢物

D.電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)肯定是純凈物的是(
A.汽油
B.化學(xué)式為C2H6O的物質(zhì)
C.聚乙烯
D.化學(xué)式為CH2Cl2的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,回答下列問題:

(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式:

(2)H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),從而可用于化學(xué)鍍銀。

①(H3PO2)中,磷元素的化合價(jià)為

②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1,則氧化產(chǎn)物為: (填化學(xué)式)

③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽? 其溶液顯 性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)

(3)(H3PO2)的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2),后者再與硫酸反應(yīng),寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(4)(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):

寫出陽極的電極反應(yīng)式

分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因

早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室,其缺點(diǎn)是 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列判斷正確的是( )
A.元素周期表中查得的相對原子質(zhì)量為同位素的相對原子質(zhì)量
B.化學(xué)鍵的變化一定會引起化學(xué)反應(yīng)的變化
C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕,主要原因是海水含氧量高于河水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化過程中,不需要破壞化學(xué)鍵的是

A. 食鹽溶于水 B. 碘的升華

C. 氯氣溶于氫氧化鈉溶液 D. 氫氧化鈉受熱熔化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】選考〔化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](13)

鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量,

反應(yīng)原理為: 2Mn2+5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H

1)基態(tài)錳原子的核外電子排布式為 _

2)上述反應(yīng)涉及的元素屬于同主族元素,其第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> (填元素符號)。

3)已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖。

①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為 。

上述反應(yīng)中被還原的元素為 。

上述反應(yīng)每生成1 mol MnO4 -,S2O82- 斷裂的共價(jià)鍵類型及其數(shù)目為 。

4)一定條件下,水分子間可通過OH...O氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu),其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子,形成籠形水合包合物晶體

下圖是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架(“o”表示水分子),其包含的氫鍵數(shù)為 ;

實(shí)驗(yàn)測得冰中氫鍵的作用能為188kJ·mol-1,而冰的熔化熱為50kJ·mol-1,其原因可能是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )
A.氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
B.長期攝入肉、蛋、魚偏多易導(dǎo)致血液偏酸性
C.碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用
D.碘鹽、鐵強(qiáng)化醬油等營養(yǎng)強(qiáng)化劑適合所有人食用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,0.200 molL-1的HA溶液與0.200 molL-1的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表,下列說法正確的是

微粒

X

Y

Na+

A-

濃度/(mol·L-1

8.0010-4

2.5010-10

0.100

9.9210-2

A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B.該溫度下Kw=1.010-14

C.微粒X表示OH-,Y表示H+ D.混合溶液中:n(A-)+n(X)=n(Na+

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