下列溶液中與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A.150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B.75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

C.150 mL 3 mol·L－1 的KCl D.75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。

（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3）,有關(guān)反應的熱化學方程式如下：

CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = -49.0kJ·mol-1,

2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH =-23.5kJ·mol-1,

則CO2與H2反應合成二甲醚的熱化學方程式為 。

（2）若反應2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)在某溫度下的化學平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加入一定量甲醇，反應進行到某時刻，測得各物質(zhì)的濃度如表所示：

物質(zhì)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

濃度（mol·L-1）

0.44

0.60

0.60

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= 。

②比較該時刻正、逆反應速率的大�。簐（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）

③若加入甲醇后經(jīng) 10 min 反應達到平衡，則平衡后c（CH3OH）= ，該時間內(nèi)反應速率v（CH3OCH3）= 。

（3）工業(yè)上合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH =-90.8kJ·mol-1，若在溫度相同、容積均為2L的3個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1molCO、2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CO、4 mol H2

CH3OH的濃度（mol/L）

c1=0.25

c2

c3

反應的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

①下列不能說明該反應在恒溫恒容條件下已達化學平衡狀態(tài)的是 。

A. v正（H2）= 2v逆（CH3OH） B. n(CO)﹕n(H2)﹕n(CH3OH)=1﹕2 : 1

C. 混合氣體的密度不變 D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

E. 容器的壓強不變

②下列說法正確的是 。

A. c1= c2 B. Q1= Q2 C. K1= K2 D. α2+α3 < 100%

③如圖表示該反應的反應速率v和時間t的關(guān)系圖：

各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2～t3

t4～t5

t5～t6

t7～t8

K4

K5

K6

K7

K4、K5、K6、K7之間的關(guān)系為 （填“>”、“<”或“=”）。反應物的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三11月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在混合體系中，確認化學反應先后順序有利于問題的解決，下列反應先后順序判斷正確的是

A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+

B．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

D．在含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省長春市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在Na2O2與H2O的反應中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是

A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、8：53

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的分離方法不正確的是

A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法從沙里淘金

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省益陽市高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。在該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為

A．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市七校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是

A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B．②中Mg作正極，電極反應式為：2H2O＋2e－= 2OH－＋H2↑

C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e－= Fe2＋

D．④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－= H2↑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1840年，俄國化學家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱△H為

A．－Y kJ/mol B．－(5X－0.5Y) kJ/mol

C．－(10X－Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省金蘭教育合作組織高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列混合物的分離方法不正確的是

A．泥沙和食鹽（溶解，過濾） B．汽油和水（分液）

C．KNO3和KCl（降溫結(jié)晶） D．乙醇和水（分液）

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