15．下列表述正確的是（　　）
A．鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
B．氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液
C．碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬
D．高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

分析 A、鈉鉀合金呈液態(tài)，可以做中子反應(yīng)堆作熱交換劑；
B、氯化鈉溶液與鋁制容器可以構(gòu)成原電池，金屬鋁作負(fù)極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
C、堿不能除去烴類化合物；
D、純堿和石英砂制玻璃，利用難揮發(fā)性酸酐制備易揮發(fā)性酸酐，碳酸酸性大于硅酸．

解答 解：A、鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性質(zhì)，可以做中子反應(yīng)堆作熱交換劑，故A正確；
B、氯化鈉溶液與鋁制容器可以構(gòu)成原電池，金屬鋁作負(fù)極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快鋁腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C、礦物油漬屬于烴類化合物，堿和烴類化合物不反應(yīng)，所以不能用純堿除去礦物油漬，故C錯(cuò)誤；
D、純堿和石英砂制玻璃，SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，利用難揮發(fā)性酸酐制備易揮發(fā)性酸酐，實(shí)際碳酸酸性大于硅酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及元素化合物性質(zhì)的綜合考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．注意C中礦物油漬和植物油油漬的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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5．電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，請(qǐng)寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

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6．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
A．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
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3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1L0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO${\;}_{3}^{-}$
B．78gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．100℃時(shí)，1L  pH=1的硫酸溶液中，含有0.05NA個(gè)SO42-
D．常溫常壓下，4g CH4含NA個(gè)共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖．請(qǐng)針對(duì)以下三種情況不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得到B的白色膠狀沉淀，該沉淀可用于凈水．
①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為第三周期IIIA族，向水中加入X
物質(zhì)，X對(duì)水的電離平衡的影響是抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”或“無(wú)影響”）．
②A與C的水溶液混合后產(chǎn)生B的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，其一種單質(zhì)在空氣中易自燃；A與X同周期，同時(shí)A在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)．
①若A為該元素的白色固體單質(zhì)，則1molA單質(zhì)中含共價(jià)鍵數(shù)目為6NA，已知31gA完全燃燒放出akJ熱量，則表示A的燃燒熱的化學(xué)方程式為P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-4akJ/mol．
②X與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均為堿性，常溫下，X為氣態(tài)酸性氧化物．
①A中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
②B溶液中離子濃度由小到大的順序是c（H+）＜c（HCO3-）＜c（OH-）＜c（CO32-）＜c（Na+）．

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20．下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．S4N4的結(jié)構(gòu)如圖：
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①上述反應(yīng)過(guò)程中，沒(méi)有破壞或形成的微粒間作用力是da．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．金屬鍵 e．配位鍵 f．范德華力
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4．A、B、C、D分別是由兩種短周期元素組成的常見(jiàn)微粒（或粒子），這四種微粒中均含有相同數(shù)目的電子，且共含有三種元素，其中A中含有5個(gè)原子核，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系．
（1）A、D的電子式分別為：A、D．
（2）B、C、D三種微粒結(jié)合質(zhì)子能力x＞y＞z（x、y、z分別代表BCD中的某一種微粒），則x、y、z分別代表的微粒符號(hào)為xOH-、yNH3、zH2O．
（3）請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明結(jié)合質(zhì)子能力x＞y的判斷依據(jù)：x＞y：OH-+NH4+=NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（l）合成氨的工業(yè)設(shè)備名稱是合成塔，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；此生產(chǎn)過(guò)程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑鐵砂網(wǎng)；生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫目的是防止催化劑中毒．
（2）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃持爾在哈伯研 究所證實(shí)了氨氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如圖2：分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂．
（3）吸收塔中反應(yīng)為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率．
（4）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1 （NO也有類似的反應(yīng)）
上述三種方法中方法一最大的缺點(diǎn)是單獨(dú)的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，優(yōu)點(diǎn)是甲烷比氨價(jià)格便宜，缺點(diǎn)是耗能高．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率94%、NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其他損耗）的54.4%．

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