（9分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①下圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                            。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將m mol·L-1的氨水與n mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液呈中性，則c（NH+4）   c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式         。
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。
25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0．1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是           ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入適量0．1mol·L-1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是      ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）             。
（已知25°C時）

（1）①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-2（b-a）kJ·mol-1（2分）
②=（1分）  （2分）
（2）（1分）
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀（1分）
AgCl+I-===AgI+Cl-（2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實驗箱中對光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是               （填寫序號）

A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8和NO2反應(yīng)可以生成PAN及O2
C．CxHy與O3反應(yīng)生成PAN
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O3；△H>0，反應(yīng)過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

請回答：
①圖中表示NO2的變化的曲線是        。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=          。
②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      。
a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器內(nèi)密度保持不變
③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是                    ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達(dá)到平衡時，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為        。N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于        mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一個1 L的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g) + D(s), 達(dá)到平衡時，C的濃度為1.2 mol·L-1。
（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡__________移動（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。
（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2 mol·L-1的是__________________。
A.4 mol A+2 mol B
B.3 mol C+1 mol D
C.2 mol A+1 mol B+1 mol D
（3）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，C的濃度仍是1.2 mol·L-1，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


在FeCl3溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈紅色，則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將（   ）
A．變深B．變淺C．不變D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在mA+nB====pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol·L-1，B每分鐘減少1.5a mol·L-1，A每分鐘減少0.5a mol·L-1，則m∶n∶p為（   ）
A．2∶3∶2B．2∶2∶3C．1∶3∶2D．3∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度和壓強下，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．0KJ·mol-1，將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得N2的轉(zhuǎn)化率為α1，放出熱量為Q1。若在相同條件下，起始時在該容器中充入2mol NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時測得NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，吸收熱量為Q2。下列說法錯誤的是                                                                                                     （   ）
A．Q1 + Q2 = 92．0KJB．α1 + α2 = 1
C．Q1 + Q2 = 184．0KJD．α1/α2 = Q1/ Q2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后可達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下物質(zhì)，可使Ca（OH）2減少的是（   ）
A．NaCl固體B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下分別將下列各組中的兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH一定等于7的是
A．0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元堿
B．0.1mol/L的某二元強酸和0.1mol/L的某二元堿
C．pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元堿
D．pH＝3的某二元強酸和pH＝11的某一元強堿

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，X物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。下列說法正確的是             （   ）
A．恒溫恒容下，通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的1/3
C．恒溫下，擴(kuò)大容器體積至原來的兩倍，則X物質(zhì)的量濃度大于0.4mol/L,
D．恒溫恒壓下，增加Z的物質(zhì)的量，重新達(dá)平衡時，X物質(zhì)的量濃度大于0.4mol/L

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