下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、堿性條件下KIO3與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、石灰乳中滴加少量Na2CO3溶液：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D、NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．酸性條件下KIO3與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2；
B．次氯酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；
C．石灰乳中氫氧化鈣應(yīng)保留化學(xué)式；
D．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮．
解答： 解：A．酸性條件下KIO3與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣與水反應(yīng)，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．石灰乳中滴加少量Na2CO3溶液，離子方程式：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，故C錯(cuò)誤；
D．NO2與水反應(yīng)，離子方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO↑，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意微溶物化學(xué)式拆分的原則，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B、非金屬性：F＞O＞S
C、穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：
弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3NH3?H2O
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11Ka=1.8×10-5
下列說法不正確的是（　　）
A、結(jié)合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B、0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下關(guān)系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則V（鹽酸）＞V（氨水）
D、0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+ ）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO3 2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率不發(fā)生顯著影響的是（　�。�
A、濃度B、溫度
C、壓強(qiáng)D、反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列遞變情況，正確的是（　�。�
A、Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減小
B、C、N、O的原子半徑依次減小
C、Si、P、S元素的最高價(jià)依次降低
D、Li、Na、K的金屬性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題．
元素代號(hào)I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是
 

A  Q和R    B  S和T    C  T和U    D  R和T    E  R和U
（2）電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應(yīng)式最可能正確的是
 

A  Q2++2e-→Q    B  R2++2e-→R    C  S3++3e-→SD  T3++3e-→T     E  U2++2e-→U
（3）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是
 

A  QCl2   B  RCl    C  SCl3   D  TCl    E  UCl4
（4）S元素最可能是
 

A  S區(qū)元素    B  稀有氣體元素    C  p區(qū)元素D  準(zhǔn)金屬      E  d區(qū)元素
（5）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是
 

A  硼（1s22s2p21）B  鈹（1s22s2）C  鋰（1s22s2）D  氫（1s1）E  氦（1s2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．
回答下列問題：
（1）寫出A的電子式
 

（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
，④
 

（3）寫出B和D的官能團(tuán)名稱
 

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②
 
④
 

（5）實(shí)驗(yàn)室反應(yīng)④我們也可以用如圖2所示的裝置．回答下列問題：
①濃硫酸的作用是：
 
、
 

②飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 

③裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)得到離子化合物．1mol該化合物中含有42mol的電子，B原子的最外層與次外層電子數(shù)之和為8，C和D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半，C元素是植物生長(zhǎng)的營養(yǎng)元素之一，回答下列問題：
（1）A和B元素形成的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 
．
（2）D元素的氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）A和C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
 
（用分子式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)回答氯堿的如下問題：

（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品．理論上k=
 
（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）；
（2）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．
①圖中X、Y分別是
 
、
 
（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小
 
；
②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)
正極：
 
；
負(fù)極：
 
．

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