11．汽油中某成分X的分子式為C6H14，其一氯代物有4種可能的結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．B．C．D．

分析 X的分子式為C6H14，通式判斷為烷烴，其一氯代物有4種可能的結(jié)構(gòu)，說明結(jié)構(gòu)中含四種不同氫原子，據(jù)此分析選項(xiàng)；

解答 解：A．分子中含5種氫原子，一氯代物5種，故A錯(cuò)誤；
B．分子中含四種氫原子，其一氯代物有4種可能的結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．分子中含兩種氫原子，其一氯代物有2種可能的結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．分子中含三種氫原子，其一氯代物有3種可能的結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了同分異構(gòu)體中氫原子種類的分析判斷、分子中含多少不同氫原子，其一氯代物種類有多少，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于的分子結(jié)構(gòu)說法正確的是（　�。�
A．分子中12個(gè)碳原子一定在同一平面
B．分子中有7個(gè)碳原子可能在同一直線上
C．分子中最多有6個(gè)碳原子能在同一直線上
D．分子中最多有8個(gè)碳原子能在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，現(xiàn)在有一種結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示的烴，下列說法中正確的是（　�。�
A．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上
C．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
D．分子中至少有16個(gè)碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
B．加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量苯酚
C．用高錳酸鉀酸性溶液來區(qū)別甲烷和乙烯
D．可用分液漏斗分離乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，X與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)如下．則下列說法正確的是（ ）

YXZ．

A．若X為單質(zhì)鋁，則Y的氣體產(chǎn)物只能是氫氣

B．若X為NaHCO3，則Z一定有CO2

C．若Y、Z為含鋁元素的兩種鹽，則X一定為Al（OH）3

D．若X為乙酸乙酯，則生成物Y、Z中均含有乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在黑火藥的爆炸反應(yīng)2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，化合價(jià)升高的元素是C，得電子的原子是N、S，被還原的元素是N、S，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中所有原子不可能共平面的是（　�。�
A．B．CF2═CF2C．CH≡C-CH═CH2D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某烴A 0.2mol在O2中完全燃燒時(shí)，生成CO2  1.4mol、H2O 1.6mol
（1）該烴A的分子式為C7H16，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O249.28L
（2）寫出該烴A（只含三個(gè)甲基）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（C2H5）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO）深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如圖1：

（1）二甲醚的合成反應(yīng)：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H1
①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱（△H）分別為a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1、（a、b、c均小于0），則△H1=（3a+3b-c）kJ•mol-1．
②該反應(yīng)選用CuO/ZnO/Al2O3復(fù)合催化劑，該催化劑能B、C（填標(biāo)號）．
A．促進(jìn)平衡正向移動       B．提高反應(yīng)速率
C．降低反應(yīng)的活化能       D．改變反應(yīng)的焓變
（2）CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng)：
�。瓹H4（g）+Fe3O4（s）?CO（g）+2H2（g）+3Fe（s）
ⅱ．CH4（g）+4Fe3O4（s）?CO2（g）+2H2O（g）+12FeO（s）
850℃時(shí)，壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖2．
①隨著壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K值不變 （填“增大”、“減小”、或“不變”）
②結(jié)合圖象，分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因Fe3O4+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3FeO+H2O（用化學(xué)方程式表示）
（3）將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應(yīng)：
CO2（g）+3FeO（s）?Fe3O4（s）+CO （g）△H2
保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如表：
溫度I/℃100170200300400500
CO2體積分?jǐn)?shù)0.670.670.750.820.90.92
CO體積分?jǐn)?shù)0.330.330.250.180.10.08
①△H2＜ 0（填“＞”或“＜”）．
②若在150℃時(shí)進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化，理論轉(zhuǎn)化率ɑ（FeO）=100%．
③在上述反應(yīng)體系中，一定可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B、C、D（填標(biāo)號）．
A．體系的壓強(qiáng)不變          B．CO2的物質(zhì)的量不變
C．CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零    D．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因溫度過高，CO2的轉(zhuǎn)化率低；溫度過低，反應(yīng)速率比較慢．

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