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下列敘述正確的是

   A.反應NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) △H < 0，在任何條件下均能自發(fā)進行

   B.鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加

   C.外加電流的陰極保護法中，待保護金屬作陰極

   D.電鍍工業(yè)中，待鍍金屬作陽極

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


反應mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），經5min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了a mol/L，同時C的濃度增加了2a/3mol/L，又測得平均反應速率v（C）=2v（B）．達到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，那么該反應可表示為

（　�。�

　

A．

2A（g）+6B（g）⇌3C（g）+5D（g）

B．

3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）

C．

3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）

D．

A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學用語表示正確的是（    ）

  A. 乙酸的結構簡式： C2H4O2      B. F-的結構示意圖：

  C. 中子數為20 的氯原子： 2017Cl    D. NH3 的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

已知：①  2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）

②  6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）

③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

回答下列問題：

（1）該生產工藝應在              （填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；

（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式                                     ；

（3）K2FeO4具有強氧化性的原因                                  ；

（4）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質的量濃度為            ；

（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是          ：

A．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供反應物

D．使副產物KClO3轉化為 KClO

（6）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，會有副產品                   （寫化學

式），它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：

   2X(g)＋Y(g)  Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A.以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·S)

B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?/p>

C.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D.若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下存在反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃

起始量

2 molC

1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O

下列說法正確的是

A．甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1

B．丙容器的體積V<0.5 L

C．當溫度為T1 ℃時，反應的平衡常數K=2.25

D．乙容器中，若平衡時n(H2O)=0.4 mol，則T1< T2

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線   （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應的逆反應屬于   （填：吸熱、放熱）反應。

（2）下列說法正確的是                     

A．起始充入的CO為2mol         B．增加CO濃度，CO的轉化率增大

C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài) 

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小

（3）從反應開始到建立平衡， v(H2)=       ；該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數為            。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1<P2）。

（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

          又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現充滿某氣體重124 g，則某氣體的相對分子質量為（   ）

A．48                B． 28               C．32                  D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：


 某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（    ）

A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g

B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

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