Question

元素的原子在分子中吸引電子的能力可以用電負(fù)性X表示．下表是某些短周期元素的X值：

元素符號	Li	Be	B	C	N	O	F	Na	Mg	Al	P	S
X值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.04	3.44	3.98	0.93	1.31	1.61	2.19	2.58

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系

 

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（2）試推測，周期表所列元素中除放射性元素外，電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物電子式為

 

．
（3）若NCl₃最初水解產(chǎn)物是NH₃和HClO，其化學(xué)方程式為NCl₃+H₂O=NH₃+HClO，則X（Cl）的最小范圍：

 

＜X（Cl）＜

 

（填表中數(shù)值）；若已知X（P）＜X（Cl），則PCl₃水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，所以原子吸引電子能力越強(qiáng)，據(jù)此判斷元素電負(fù)性與原子吸引電子能力關(guān)系；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，同一主族元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以元素周期表中除了放射性元素外，電負(fù)性最小的元素是Cs元素、電負(fù)性最大的元素是F，二者形成的化合物是離子化合物CsF；
（3）在化合物中，化合價為正的元素電負(fù)性小于化合價為負(fù)的元素電負(fù)性，同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，據(jù)此判斷Cl元素電負(fù)性；化合物發(fā)生水解反應(yīng)時其元素化合價不變，據(jù)此判斷PCl₃水解產(chǎn)物．

解答： 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，原子吸引電子能力越強(qiáng)，故答案為：元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，同一主族元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以元素周期表中除了放射性元素外，電負(fù)性最小的元素是Cs元素、電負(fù)性最大的元素是F，二者形成的化合物是離子化合物CsF，其電子式為，故答案為：；    
 （3）若NCl₃最初水解產(chǎn)物是NH₃和HClO，其化學(xué)方程式為NCl₃+H₂O=NH₃+HClO，水解反應(yīng)中各元素化合價不變，所以N元素化合價為-3價、Cl元素化合價為+1價，則N元素吸引電子能力大于Cl元素，N電負(fù)性大于Cl元素，同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以S元素電負(fù)性小于Cl元素，則X（Cl）的最小范圍：2.58＜X（Cl）＜3.04；
PCl₃中P元素電負(fù)性小于Cl元素，所以該化合物中P元素化合價為+3價、Cl元素化合價為-1價，則PCl₃水解產(chǎn)物是HCl、H₃PO₃，則該水解方程式為PCl₃+3H₂O=3HCl+H₃PO₃（或P（OH）₃），故答案為：2.58；3.04；PCl₃+3H₂O=3HCl+H₃PO₃（或P（OH）₃）．

點(diǎn)評：本題考查元素電負(fù)性含義及應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析、歸納能力，注意把握元素周期律內(nèi)容，注意理解電負(fù)性意義及應(yīng)用，難點(diǎn)是（3）題水解產(chǎn)物判斷．