Question

對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．
（1）含氰廢水中的CN^-有劇毒．在微生物的作用下，CN^-能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時生成NH₃，該反應的離子方程式為

 

．
（2）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示．
①B是電池的

 

極（填“正”或“負”）；
②A極的電極反應式為

 

．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根離子）．

①陽極的電極反應式為

 

．
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：

 

．
③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH^-可忽略不計．400mL 10g?L^-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g?L^-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產生的H₂在標準狀況下的體積約為

 

L．（乳酸的摩爾質量為90g?mol^-1）

Answer 1

考點："三廢"處理與環(huán)境保護,電解原理

專題：

分析：（1）根據(jù)信息：CN^-能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時生成NH₃來書寫方程式；
（2）①根據(jù)原電池中陽離子的移動方向確定正負極；
②根據(jù)正極上發(fā)生得電子的還原反應來書寫；
（3）①②根據(jù)電解池的工作原理結合電極反應來回答判斷；
③根據(jù)電極反應式結合原子守恒來計算．

解答： 解：（1）CN^-能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時生成NH₃得出方程式為：2CN^-+4H₂O+O₂

微生物  .

2HCO₃^-+2NH₃，故答案為：2CN^-+4H₂O+O₂

微生物  .

2HCO₃^-+2NH₃；
（2）①原電池中氫離子的移動方向是從負極流向正極，所以B是電池的負極，故答案為：負；
②A是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應：Cl--OH+2e^-+H⁺═-OH+Cl^-，故答案為：Cl--OH+2e^-+H⁺═-OH+Cl^-；
（3）①陽極上是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，故答案為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
②在電解池的陽極上是OH^-放電，所以c（H⁺）增大，并且H⁺從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室；根據(jù)電解原理，電解池中的陰離子移向陽極，即A^-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，這樣：H⁺+A^-═HA，乳酸濃度增大，
故答案為：陽極OH^-放電，c（H⁺）增大，H⁺從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A^-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，H⁺+A^-═HA，乳酸濃度增大；
③在陽極上發(fā)生電極反應：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，陰極上發(fā)生電極反應：2H⁺+2e^-=H₂↑，根據(jù)電極反應方程式，則有：HA～H⁺～

1

2

H₂，根據(jù)差值法，乳酸的濃度變化量是

145g?L -1-10g?L -1

90g/mol

=1.5mol/L，即生成HA的物質的量是1.5mol/L×0.4L=0.6mol，所以產生氫氣是0.3mol即0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：6.72．

點評：本題涉及電解池和原電池的工作原理以及應用的考查，注意知識的遷移和應用是解題的關鍵，難度中等．