4．粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，若要得到純凈的NaCl固體，有如下實驗操作：
①蒸發(fā)結(jié)晶
②加入過量NaOH溶液
③加入過量BaCl2溶液
④加入過量Na2CO3溶液
⑤加入過量鹽酸
⑥過濾．
正確的實驗操作順序是（　　）
A．②③④⑤⑥①B．③④②⑤①C．③②④⑥⑤①D．④③⑥⑤①

分析 得到純凈的NaCl固體，除去可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，選擇NaOH除去MgCl2，選擇BaCl2除去Na2SO4，選擇Na2CO3除去CaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后，過濾后加鹽酸即可，以此來解答．

解答 解：得到純凈的NaCl固體，除去可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，選擇NaOH除去MgCl2，選擇BaCl2除去Na2SO4，選擇Na2CO3除去CaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后，過濾后加鹽酸、蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，則實驗操作順序是③②④⑥⑤①或②③④⑥⑤①，
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純實驗設(shè)計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查，注意碳酸鈉可除去過量的鋇離子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．以下是對金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）中學(xué)所學(xué)的金屬單質(zhì)中，在冷的濃硫酸或濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象的有Fe、Al（填化學(xué)式）．
（2）寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）在AlCl3溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后沉淀消失，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化學(xué)與材料密切關(guān)聯(lián)．
①制造半導(dǎo)體晶體管和太陽能電池板的材料是Si．（化學(xué)式）
②居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，
免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是甲醛．（物質(zhì)名稱）
③制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英．
④鋼鐵在酸雨中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵銹的主要成分是Fe2O3•nH2O（填化學(xué)式），
其負(fù)極的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．
⑤硫化橡膠具有較高的強(qiáng)度和化學(xué)穩(wěn)定性，它具有體型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．取1.27g鈉鋁合金放入50mL水中，充分反應(yīng)后有固體剩余，其產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），按要求回答下列問題：
（1）用單位時間內(nèi)H2物質(zhì)的量變化表示的甲均反應(yīng)速率為0.008mol•min-1．
（2）合金中鋁的質(zhì)量為0.81g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，關(guān)于濃度相等的氫氧化鈉和氨水，下列說法正確的是（　�。�
A．NH3•H2O溶液的c（OH-）＜NaOH溶液的c（OH-）
B．c（Na+）=c（NH4+）
C．等體積的氫氧化鈉和氨水溶液與足量鹽酸完全反應(yīng)，NaOH消耗的鹽酸體積多
D．將等體積的氫氧化鈉和氨水溶液加水稀釋相同倍數(shù)，NaOH溶液的pH大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在N2 （g）+3H2（g）?2NH3 （g）的平衡體系中，其他條件不變，增加氮氣的濃度，下列判斷正確的是（　�。�
A．氮氣的轉(zhuǎn)化率減小
B．氫氣的轉(zhuǎn)化率增大
C．氨氣在平衡混合氣體中的百分含量一定增大
D．氨氣的分解速率大于氨氣的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱可以表示為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O （ l ）△H=-57.3kJ•mol-1，
已知：CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O （ l ）△H=-Q1 kJ•mol-1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH （aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4 （aq）+H2O （ l ）△H=-Q2 kJ•mol-1，
上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．Q2＞Q1＞57.3B．Q1=57.3＜Q2C．Q2＞57.3＞Q1D．Q2=57.3＞Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．如圖A是實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質(zhì)的實驗裝置圖，請你回答：

（1）a儀器的名稱為長頸漏斗．
（2）寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）小雨同學(xué)按圖A方式將導(dǎo)管伸入試管中，溶液未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，你認(rèn)為可能的原因是   裝置的氣密性不好；或使用鹽酸濃度過大；或通入的二氧化碳過量等（答出一條即可）．
（4）為了制取方便，小林同學(xué)設(shè)計了如圖B、C、D三種改進(jìn)裝置，你認(rèn)為能起到“控制反應(yīng)的發(fā)生和停止”效果的是CD（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．工業(yè)上用氨的催化氧化法生產(chǎn)硝酸，硝酸廠產(chǎn)生的廢氣中含有NH3、NO、NO2等．
（1）合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．將1mol N2（g）和3mol H2（g）充入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出熱量小于（填“大于”“等于”或“小于”）92kJ，其原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)將達(dá)到平衡狀態(tài)，1molN2（g）和3molH2（g）不能完全反應(yīng)生成2molNH3（g），因而放出的熱量總小于92kJ，若某1L恒容密閉容器中充有2mol N2（g）和6mol H2（g），充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為9mol，則反應(yīng)放出的熱量為138KJ．
（2）已知：

則NO（g）+H2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）的△H為-330kJ•mol-1．

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同步練習(xí)冊答案