在甲酸的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是
A.在相同條件下,甲酸的導電性比強酸溶液的導電性弱
B.甲酸能與水以任意比互溶
C.10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D.1mol/L甲酸溶液中c(H+)約為1×10-2mol/L
科目:高中化學 來源:2016屆湖南省十校共同體高三上學期12月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列除雜試劑或方法有錯誤的是
原物質 | 所含雜質 | 除雜試劑 | 主要操作方法 | |
A | HNO3溶液 | H2SO4 | BaCl2溶液 | 過濾 |
B | CO2 | SO2 | 酸性KMnO4溶液、濃硫酸 | 洗氣、干燥 |
C | SiO2 | Al2O3 | 稀鹽酸 | 過濾 |
D | C2H5OH | CH3COOH | CaO | 蒸餾 |
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科目:高中化學 來源:2016屆上海市十三校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用石墨電極電解CuCl2溶液(見右圖)。下列分析正確的是
A.b端是直流電源的負極
B.實驗過程中溶液的導電能力沒有明顯變化
C.通電一段時間后,在陰極附近觀察到黃綠色氣體
D.若將甲電極換成鐵棒,乙電極換成銅棒,則可實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅
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科目:高中化學 來源:2016屆貴州省高三上學期第三次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將一定量的二氧化碳通入100毫升某濃度的氫氧化鈉溶液中得到溶液X,若向X中逐漸加入鹽酸,產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系如圖所示,則下列分析與判斷不正確的是(不計二氧化碳溶解)
A.若OA=AB,則溶液X為碳酸鈉溶液
B.若OA=0,則形成溶液X所發(fā)生反應的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-
C.若OA>AB,則溶液X中大量存在的陰離子為碳酸根離子和碳酸氫根離子
D.若3OA=AB,則溶液X中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:填空題
在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K = 。
(2)該反應為 反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是 (多選扣分)。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中 c(CO)不變
C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為 ℃。
(5)某溫度下,將CO和水蒸氣各1mol置于體積為1L的密閉容器中反應,達到平衡后測得CO2為0.5mol,再通入4mol水蒸氣,達到新的平衡后CO2的物質的量等于__________mol。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應mX(g)nY(g),ΔH=Q kJ/mol。反應達到平衡時,Y的物質的量濃度與溫度、容器體積的關系如下表所示:
下列說法正確的是( )
A.m>n
B.溫度不變,壓強增大,Y的質量分數(shù)減少
C.Q<0
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應方向移動
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科目:高中化學 來源:2016屆安徽省廬江縣六校高三上學期第四次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
向1mol熾熱的Cu2S通入足量的水蒸氣,充分反應后生成2mol H2,則Cu2S應轉化為
A.Cu和SO2 B.Cu和S C.CuO和SO2 D.Cu2O和S
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科目:高中化學 來源:2016屆湖北省八校高三上學期12月聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
2015年9月28日,美國宇航局宣布發(fā)現(xiàn)了火星上存在液態(tài)水的證據。下列關于水的敘述正確的是:
A.水是一種重要的溶劑,能溶解所有的無機物和大多數(shù)有機物
B.水是一種重要的化學試劑,在一定條件下可與許多無機物和有機物發(fā)生反應
C.在氧化還原反應中,水只能作氧化劑,不能作還原劑
D.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,在上述方法中都有化學反應發(fā)生
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