已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)為KSP=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH=13.0，則下列說法不正確的是

A．所得溶液中c(H＋)=10-13 mol/L

B．所加燒堿溶液的pH=13.0

C．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-13 mol/L

D．所得溶液中c(Mg2+)=5.6×10-10 mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省鹽城市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國政府規(guī)定在2006年7月1日后含有銅、鉻、鎘、汞、多溴聯(lián)苯等材料的電子產(chǎn)品禁止投放市場。下列有關(guān)電子垃圾的說法中不正確的是

A．將電子垃圾在火上焚燒，熔下其中的金屬再回收利用

B．電子垃圾應(yīng)在無污染的條件下回收，使之成為有用的資源

C．電子垃圾的任意拋棄會嚴(yán)重污染地下水源

D．各國的電子垃圾應(yīng)在本國境內(nèi)處理，嚴(yán)禁向其他國家輸出

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省棗陽市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是 。

（2）將2.4mol某金屬投入某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則此金屬化合價為 。

（3）某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

項(xiàng)目

第一次

第二次

第三次

所取合金的質(zhì)量/g

20

20

40

所加稀硫酸的質(zhì)量/g

100

120

80

生成氫氣的質(zhì)量/g

0.4

0.4

0.4

①該合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ％（結(jié)果精確到1％）。

②本實(shí)驗(yàn)中所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％（結(jié)果精確到0.1％）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省棗陽市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各物質(zhì)的物質(zhì)的量不能肯定是1 mol的是

A．23 g金屬鈉所含的鈉原子數(shù)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g氨氣

C．22.4 L CO2氣體

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下10 L氧氣和12.4 L氮?dú)獾幕旌衔?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(以下數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)均指在25℃下測定)

難溶電解質(zhì)

CaCO3

CaSO4

Ksp

2.8×10－9

9×10－6

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入足量Na2CO3固體，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．

③再加入蒸餾水?dāng)嚢�，靜置，沉淀后再棄去上層清液．

④ 。

（1）步驟①所得懸濁液中c(Ca2＋)＝________ mol·L－1

（2）寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________.

（3）請補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象________________________________________________．

（4）請寫出該原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中的一個應(yīng)用 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，某氨水pH=x，某鹽酸pH=y，已知x+y=14，且x>11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序正確的是

A．c(NH4＋)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋)

B．c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(Cl-)= c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)

D．c(Cl-)= c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在BaSO4飽和溶液中加入Na2SO4固體，達(dá)到溶解平衡時，下列說法正確的是

A．c(Ba2＋)＝c(SO42－)

B．c(Ba2＋)增大，c(SO42－)減小

C．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp(BaSO4)

D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)· c(SO42－)≠Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三上半期考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

CO是水煤氣的主要成份之一，是一種無色劇毒氣體，根據(jù)信息完成下列各題

Ⅰ、已知下列熱化學(xué)方程式

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -221kJ/mol

C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393kJ/mol

24g單質(zhì)碳在不足量的O2中燃燒時，生成等物質(zhì)的量的CO和CO2氣體，則和24ｇ單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2相比較，損失熱量_________kJ

Ⅱ、850℃時，在10L體積不變的容器中投入2molCO和3molH2O，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)60%時，反應(yīng)達(dá)平衡

（1）850℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________

（2）該條件下，將CO和H2O都改為投入2mol，達(dá)平衡時，H2的濃度為_________mol/L，下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)平衡的是_________

A．V正(CO) = V逆(CO2)

B．氣體的密度不再隨時間改變

C．CO的體積分?jǐn)?shù)不再隨時間改變

D．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間改變

Ⅲ、為防止CO使人中毒，一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔——氧化鈉，其中O2-可以在固體ZASICON中自由移動，則：

（1）該原電池中通入CO的電極為_________極，該電極的電極反應(yīng)式為___________________

（2）通空氣一極的電極反應(yīng)式為____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”。在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是

A．鐵、金屬活動性順序表 B．金、質(zhì)量守恒定律

C．銀、元素周期律 D．銅、金屬密度順序表

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