高溫下,反應(yīng)CO2+H2  CO+H2O 達(dá)到平衡.下列說法正確的是( )
A.恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?br />B.恒容時(shí),溫度升高,逆反應(yīng)速率減小
C.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
D.增加催化劑的質(zhì)量,CO2的轉(zhuǎn)化率升高
【答案】分析:反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分別分析判斷,
A、溫度升高,平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行;
B、溫度升高,反應(yīng)速率增大.正逆反應(yīng)速率都增大,只是增大的程度不同,吸熱反應(yīng)方向增大的快;
C、恒容條件下,增大壓強(qiáng)平衡不動,但平衡體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度可能增大、減小或不變;
D、催化劑只改變反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡,轉(zhuǎn)化率不變;
解答:解:A、恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,說明平衡正向進(jìn)行,根據(jù)化學(xué)平衡移動原理可知,升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,所以正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng),焓變?yōu)檎,故A正確;
B、恒容時(shí),溫度升高,反應(yīng)速率增大,正逆反應(yīng)速率都增大,吸熱反應(yīng)方向速率增大的多,故B錯誤;
C、恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度可能不變或增大或減小,若加入惰性氣體,總壓增大,但氫氣濃度不變,若加入氫氣,平衡后氫氣濃度增大,若加入二氧化碳平衡后氫氣濃度減少,故C錯誤;
D、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡,所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變,故D錯誤;
故選A.
點(diǎn)評:本題考查了影響化學(xué)平衡的條件和因素,主要是化學(xué)平衡移動原理的實(shí)際應(yīng)用,注意C選項(xiàng)中判斷.
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(2011?金華模擬)H2和CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g) 
高溫
CO(g)+H2O(g).下表是986℃時(shí),在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)的四組數(shù)據(jù):
編號 起始濃度/mol/L 平衡濃度/mol/L
c0(H2 c0(CO2 c0(H2O) c0(CO) c(H2 c(CO2 c(H2O) c(CO)
1 1.0 1.0 0 0 0.44 0.44 0.56 0.56
2 1.0 2.0 0 0 0.27 1.27 0.73 0.73
3 0 0 2.0 2.0 0.88 0.88 1.12 1.12
4 0.2 0.4 0.6 0.8 0.344 0.544 0.456 0.656
下列敘述中正確的是( 。
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1.62
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)的起始濃度無關(guān)
③增大CO2的起始濃度,可使CO2的轉(zhuǎn)化率增大
④從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的密度沒有發(fā)生改變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

高溫下,反應(yīng)CO2+H2
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高溫
  CO+H2O 達(dá)到平衡.下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源:廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編-反應(yīng)熱 題型:021

高溫下,反應(yīng)CO2+H2CO+H2O達(dá)到平衡.下列說法正確的是

A.

恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?/P>

B.

恒容時(shí),溫度升高,逆反應(yīng)速率減小

C.

恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

D.

增加催化劑的質(zhì)量,CO2的轉(zhuǎn)化率升高

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

高溫下,反應(yīng)CO2+H2
催化劑
高溫
  CO+H2O 達(dá)到平衡.下列說法正確的是(  )
A.恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?/td>
B.恒容時(shí),溫度升高,逆反應(yīng)速率減小
C.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
D.增加催化劑的質(zhì)量,CO2的轉(zhuǎn)化率升高

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