Question

【題目】現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液，分別是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液。下列說法不正確的是

A．若a>b，測得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）>c（HY）

B．若a>b，測得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）=c（HY）

C．若a=b，且pH（NaX）>pH（NaY），則濃度相同時，酸性HX<HY

D．若a=b，并測得 a=c（X-）=c（Y-）+c（HY），則HX是強酸，HY是弱酸

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：當兩溶液濃度不同時，得到的兩種陰離子的濃度相等，則說明原濃度大的溶液中陰離子的水解程度大，即X－的水解程度大，則水解生成的HX的濃度也大；當兩溶液的濃度相等時，溶液的pH越大，說明陰離子的水解程度越強，對應酸的酸性越弱，即HX的酸性更弱；a＝c（X－）說明X－沒有發(fā)生水解，則HX為強酸，NaY溶液中有HY，則說明Y－發(fā)生了水解，HY為弱酸。故選B。